Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
(meio básico)
Passo 1
Resumo do enunciado: temos a reação
em meio básico, e queremos balanceá-la pelo método das semi-reações (oxidação/redução).
Matéria envolvida: reações de oxirredução, números de oxidação, semi-reações em meio básico.
O que vamos precisar:
Matéria envolvida: reações de oxirredução, números de oxidação, semi-reações em meio básico.
O que vamos precisar:
- Determinar quem é oxidado e quem é reduzido via número de oxidação.
- Escrever cada semi-reação.
- Balancear átomos (exceto O e H), depois O com H₂O, H com OH⁻ (por ser meio básico) e por fim cargas com elétrons.
- Igualar elétrons e somar as semi-reações.
Passo 2
- Atribuir números de oxidação (NOx):
- Em
: Pb é +2 e S é –2. - Em
: Pb continua +2, mas S passa a +6 (cada O é –2). - No
(peróxido): cada O é –1. - Em
: O é –2.
Logo, S vai de –2 para +6 (oxidação, perde 8 e⁻) e os oxigênios do peróxido vão de –1 para –2 (redução, ganham elétrons).
Passo 3
Oxidação (meio básico) – S²⁻ → SO₄²⁻:
a) Escrevo em forma iônica:
a) Escrevo em forma iônica:
b) Balanceio S (já ok) e O com H₂O: faltam 4 O à direita, então coloco 4 H₂O à esquerda:
c) Balanceio H com H⁺: há 8 H à esquerda → coloco 8 H⁺ à direita:
d) Balanceio carga com elétrons:
— Carga à esquerda = –2.
— Carga à direita = –2 (SO₄²⁻) +8(+1) = +6.
Para equilibrar, adiciono 8 e⁻ à direita (reduzindo carga de +6 para –2):
— Carga à esquerda = –2.
— Carga à direita = –2 (SO₄²⁻) +8(+1) = +6.
Para equilibrar, adiciono 8 e⁻ à direita (reduzindo carga de +6 para –2):
e) Passo para meio básico: acrescento 8 OH⁻ a ambos lados para “cancelar” os 8 H⁺:
Cancelando 4 H₂O de cada lado (8H₂O – 4H₂O = 4H₂O à direita):
Passo 4
Redução (meio básico) – peróxido → hidróxido:
Balanceio O e H (já ok), depois carga com elétrons:
— Carga à esquerda = 0.
— Carga à direita = 2·(–1) = –2.
Para equilibrar, coloco 2 e⁻ à esquerda (fazendo carga –2 → 0):
— Carga à esquerda = 0.
— Carga à direita = 2·(–1) = –2.
Para equilibrar, coloco 2 e⁻ à esquerda (fazendo carga –2 → 0):
Passo 5
Igualar elétrons: a oxidação produz 8 e⁻, a redução consome 2 e⁻ → multiplico a semi-reação de redução por 4:
Agora somo com a oxidação:
Cancelo 8 e⁻ e 8 OH⁻ em ambos lados, sobrando:
Finalmente recoloco Pb²⁺ (vindo de PbS) e o ânion SO₄²⁻ como PbSO₄:
Resposta
Equação balanceada em meio básico: