Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
K2 SO3+H2 O2 K2 SO4+H2 O (meio básico)

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é balancear, em meio básico, a reação de óxido de enxofre(IV) com peróxido de hidrogênio:
Enunciado:
K2SO3+H2O2;longrightarrow;K2SO4+H2O
Conteúdo: redox (oxidação e redução), regra do número de oxidação e método das semi-reações.
O que vamos precisar:
  • Atribuir números de oxidação e identificar quem se oxida e quem se reduz;
  • Montar as semirreações;
  • Balancear O, H e carga (com H₂O, H⁺ e elétrons)—depois converter pra meio básico (com OH⁻);
  • Juntar tudo e simplificar.

Passo 2

Identificar os números de oxidação:
  • Em SO3^2- (sulfito), enxofre é +4; em SO4^2- (sulfato) é +6 → o S aumenta de +4 para +6, logo sofre oxidação.
  • No H2O2, cada O é −1; no H₂O cada O é −2 → o oxigênio diminui de −1 para −2, sofrendo redução.

Passo 3

Escrever as semi-reações em meio ácido (a gente equilibra O e H com H₂O e H⁺, depois passo pra básico):
Oxidação (sulfito → sulfato):
SO3^2-;longrightarrow;SO4^2-
Balanceia O:
H2O+SO3^2-;longrightarrow;SO4^2-
Balanceia H (2 H do H₂O → 2 H⁺ no produto):
H2O+SO3^2-;longrightarrow;SO4^2-+2,H^+
Redução (peróxido → água):
H2O2;longrightarrow;H2O
Balanceia O:
H2O2;longrightarrow;2,H2O
Balanceia H (4 H no produto → 2 H⁺ no reagente):
2,H^++H2O2;longrightarrow;2,H2O

Passo 4

Balancear carga com elétrons:
Oxidação: Lado esquerdo tem carga −2, direito (SO₄²⁻ = −2 + 2H⁺) dá 0 → adiciona 2 e⁻ no lado mais positivo (direito):
H2O+SO3^2-;longrightarrow;SO4^2-+2,H^++2,e^-
Redução: Lado esquerdo tem +2 (2H⁺), produto 0 → adiciona 2 e⁻ no lado esquerdo:
2,e^-+2,H^++H2O2;longrightarrow;2,H2O

Passo 5

Somar as semi-reações, cancelando &H2O+SO3^2- ;+;2e^-+2H^++H2O2 ⟶ SO4^2-+2H^++2e^-+2,H2O e H2O+SO3^2-+H2O2 ;longrightarrow; SO4^2-+2,H2O :
SO3^2-+H2O2 ;longrightarrow; SO4^2-+H2O
Cancelando elétrons e prótons:
Tira 1 mol de H₂O de cada lado:
Nenhum sobrando, ou seja, a equação já está ok em meio básico.
Agora coloca de volta os potássios (são espectadores): cada vem com .

Resposta

boxed K2SO3 ;+;H2O2 ;longrightarrow; K2SO4 ;+;H2O

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