Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
(meio básico)
Passo 1
Beleza, aqui a ideia é balancear, em meio básico, a reação de óxido de enxofre(IV) com peróxido de hidrogênio:
Enunciado:
Conteúdo: redox (oxidação e redução), regra do número de oxidação e método das semi-reações.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Atribuir números de oxidação e identificar quem se oxida e quem se reduz;
- Montar as semirreações;
- Balancear O, H e carga (com H₂O, H⁺ e elétrons)—depois converter pra meio básico (com OH⁻);
- Juntar tudo e simplificar.
Passo 2
Identificar os números de oxidação:
- Em
(sulfito), enxofre é +4; em (sulfato) é +6 → o S aumenta de +4 para +6, logo sofre oxidação. - No
, cada O é −1; no H₂O cada O é −2 → o oxigênio diminui de −1 para −2, sofrendo redução.
Passo 3
Escrever as semi-reações em meio ácido (a gente equilibra O e H com H₂O e H⁺, depois passo pra básico):
Oxidação (sulfito → sulfato):
Balanceia O:
Balanceia H (2 H do H₂O → 2 H⁺ no produto):
Redução (peróxido → água):
Balanceia O:
Balanceia H (4 H no produto → 2 H⁺ no reagente):
Passo 4
Balancear carga com elétrons:
Oxidação: Lado esquerdo tem carga −2, direito (SO₄²⁻ = −2 + 2H⁺) dá 0 → adiciona 2 e⁻ no lado mais positivo (direito):
Redução: Lado esquerdo tem +2 (2H⁺), produto 0 → adiciona 2 e⁻ no lado esquerdo:
Passo 5
Somar as semi-reações, cancelando
e
:
Cancelando elétrons e prótons:
Tira 1 mol de H₂O de cada lado:
Nenhum
sobrando, ou seja, a equação já está ok em meio básico.
Agora coloca de volta os potássios (são espectadores): cada vem com
.
Agora coloca de volta os potássios (são espectadores): cada