Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
H2 C2 O4+KMnO4 CO2+MnO+K2 O+H2 O

Passo 1

Beleza, aqui a parada é balancear a reação
Enunciado resumido:
Balancear
H2C2O4 ;+;KMnO4 ;longrightarrow; CO2 ;+;MnO;+;K2O;+;H2O
Conteúdo: reações de oxirredução, método do número de oxidação.
O que vamos precisar:
  1. Atribuir número de oxidação (n.o.x.) a cada átomo.
  2. Ver quanto cada espécie perde ou ganha de elétrons.
  3. Igualar perdas e ganhos pra achar coeficientes.
  4. Ajustar os demais átomos (H, O, K) por fim.

Passo 2

Atribuindo n.o.x.:
  • Em :
    H é +1, O é –2. Seja o n.o.x. de C:
    .
    Logo cada C está +3.
  • Em :
    K é +1, O é –2. Seja o n.o.x. de Mn:
    .
  • Em : C é +4.
  • Em : O é –2, então Mn é +2.
Agora vejo as mudanças:
  • Cada C vai de +3 pra +4 ⇒ perde 1 elétron.
  • Cada Mn vai de +7 pra +2 ⇒ ganha 5 elétrons.

Passo 3

Contando elétrons:
  • Uma molécula de 2,a ;=; 5,b tem 2 carbonos, cada um perdendo 1 e–, total = 2 e– perdidos.
  • Uma de 5,H2C2O4 ;+;2,KMnO4 ;longrightarrow; ;?;CO2 ;+;?;MnO ;+;?;K2O ;+;?;H2O ganha 5 e–.
Se for coeficiente de e de , a troca total de e– exige
O menor par inteiro que satisfaz é e .
Com isso já sabemos:

Passo 4

Agora balanceamos C, Mn e K e, por fim, H e O:
  • C: 5 mol de têm 10 C ⇒ .
  • Mn: 2 mol de têm 2 Mn ⇒ .
  • K: 2 mol de têm 2K ⇒ .
Checando oxigênio:
LHS: átomos de O.
RHS sem água:
.
Faltam 5 O ⇒ entram 5 H₂O.
Verifica H também: LHS 5×2=10 H, RHS 5×2=10 H. Tudo certo.

Resposta

A equação balanceada é:
boxed5,H2C2O4 ;+;2,KMnO4 ;longrightarrow; 10,CO2 ;+;2,MnO ;+;K2O ;+;5,H2O

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