Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
Passo 1
Beleza, aqui a parada é balancear a reação
Enunciado resumido:
Balancear
Balancear
Conteúdo: reações de oxirredução, método do número de oxidação.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Atribuir número de oxidação (n.o.x.) a cada átomo.
- Ver quanto cada espécie perde ou ganha de elétrons.
- Igualar perdas e ganhos pra achar coeficientes.
- Ajustar os demais átomos (H, O, K) por fim.
Passo 2
Atribuindo n.o.x.:
- Em
:
H é +1, O é –2. Sejao n.o.x. de C:
.
Logo cada C está +3. - Em
:
K é +1, O é –2. Sejao n.o.x. de Mn:
. - Em
: C é +4. - Em
: O é –2, então Mn é +2.
Agora vejo as mudanças:
- Cada C vai de +3 pra +4 ⇒ perde 1 elétron.
- Cada Mn vai de +7 pra +2 ⇒ ganha 5 elétrons.
Passo 3
Contando elétrons:
- Uma molécula de
tem 2 carbonos, cada um perdendo 1 e–, total = 2 e– perdidos. - Uma de
ganha 5 e–.
Se
for coeficiente de
e
de
, a troca total de e– exige
O menor par inteiro que satisfaz é
e
.
Com isso já sabemos:
Passo 4
Agora balanceamos C, Mn e K e, por fim, H e O:
- C: 5 mol de
têm 10 C ⇒ . - Mn: 2 mol de
têm 2 Mn ⇒ . - K: 2 mol de
têm 2K ⇒ .
Checando oxigênio:
LHS: átomos de O.
RHS sem água:
.
Faltam 5 O ⇒ entram 5 H₂O.
LHS:
RHS sem água:
Faltam 5 O ⇒ entram 5 H₂O.
Verifica H também: LHS 5×2=10 H, RHS 5×2=10 H. Tudo certo.
Resposta
A equação balanceada é: