Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
K2 Cr2 O7+C6 H12 O6 Cr2 O3+K2 O+CO2+H2 O

Passo 1

Beleza, a questão pede para a gente balancear por método de oxidação (número de oxi.) ou semi-reações a equação
K2Cr2O7+C6H12O6;longrightarrow;Cr2O3+K2O+CO2+H2O
O conteúdo aqui é Reações de Redox e regra de número de oxidação. Vamos precisar:
1) Atribuir números de oxidação aos elementos.
2) Verificar quem oxida e quem reduz.
3) Igualar elétrons trocados.
4) Ajustar coeficientes e conferir tudo.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar os números de oxidação:
  • No K2Cr2O7, o Cr está em +6 (porque o ânion Cr2O7^2- dá Cr = +6).
  • Em Cr2O3, o Cr está em +3.
  • No C6H12O6, cada C tem oxi = 0.
  • Em CO2, C está +4.
Logo: Cr vai de +6 para +3 (redução) e C vai de 0 para +4 (oxidação).

Passo 3

Agora vamos ver quantos elétrons envolvem cada mudança:
  • Cada átomo de Cr reduz de +6 a +3: ganha 3 e⁻. Como são 2 Cr em Cr2O7^2-, a redução total por molécula é 2×3 e⁻ = 6 e⁻.
  • Cada C em C6H12O6 vai de 0 a +4: perde 4 e⁻. São 6 C’s, então 6×4 e⁻ = 24 e⁻ perdidos.

Passo 4

Pra cancelar elétrons, a gente multiplica a redução (6 e⁻) por 4, assim 4×6 e⁻ = 24 e⁻, igual aos 24 e⁻ da oxidação.
Isso significa usar 4 mol de K2Cr2O7 para cada 1 mol de C6H12O6.

Passo 5

Agora só falta achar os coeficientes inteiros gerais. Chama de a K2Cr2O7, e b C6H12O6. Daí:
  • a/b = 4/1 (pela troca de elétrons).
  • Balanceando K, Cr, C, H e O por inspeção ou sistema linear, dá:
    a = 4,
    b = 1,
    Cr₂O₃ → coeficiente 4 (crômio),
    K₂O → coeficiente 4 (potássio),
    CO₂ → coeficiente 6 (6 carbons),
    H₂O → coeficiente 6 (12 hidrogênios).

Resposta

A equação balanceada é:
boxed4,K2Cr2O7 ;+; C6H12O6 ;longrightarrow; 4,Cr2O3 ;+; 4,K2O ;+; 6,CO2 ;+; 6,H2O

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