Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
Passo 1
Beleza, a questão pede para a gente balancear por método de oxidação (número de oxi.) ou semi-reações a equação
O conteúdo aqui é Reações de Redox e regra de número de oxidação. Vamos precisar:
1) Atribuir números de oxidação aos elementos.
2) Verificar quem oxida e quem reduz.
3) Igualar elétrons trocados.
4) Ajustar coeficientes e conferir tudo.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar os números de oxidação:
- No
, o Cr está em +6 (porque o ânion dá Cr = +6). - Em
, o Cr está em +3. - No
, cada C tem oxi = 0. - Em
, C está +4.
Logo: Cr vai de +6 para +3 (redução) e C vai de 0 para +4 (oxidação).
Passo 3
Agora vamos ver quantos elétrons envolvem cada mudança:
- Cada átomo de Cr reduz de +6 a +3: ganha 3 e⁻. Como são 2 Cr em
, a redução total por molécula é 2×3 e⁻ = 6 e⁻. - Cada C em
vai de 0 a +4: perde 4 e⁻. São 6 C’s, então 6×4 e⁻ = 24 e⁻ perdidos.
Passo 4
Pra cancelar elétrons, a gente multiplica a redução (6 e⁻) por 4, assim 4×6 e⁻ = 24 e⁻, igual aos 24 e⁻ da oxidação.
Isso significa usar 4 mol de para cada 1 mol de
.
Isso significa usar 4 mol de
Passo 5
Agora só falta achar os coeficientes inteiros gerais. Chama de
, e
. Daí:
-
(pela troca de elétrons). - Balanceando K, Cr, C, H e O por inspeção ou sistema linear, dá:
a = 4,
b = 1,
Cr₂O₃ → coeficiente 4 (crômio),
K₂O → coeficiente 4 (potássio),
CO₂ → coeficiente 6 (6 carbons),
H₂O → coeficiente 6 (12 hidrogênios).
Resposta
A equação balanceada é: