Balanceie as seguintes equações iônicas simplificadas.
Passo 1
O enunciado dá a reação iônica simplificada (notei um possível erro de sinal no enunciado):
.
O que é pedido: balancear essa equação iônica simplificada.
Observação importante: o ânion sulfato tem carga negativa; o correto é . Vou assumir que o enunciado quis dizer
. As espécies relevantes são, portanto,
,
e
.
O que é pedido: balancear essa equação iônica simplificada.
Observação importante: o ânion sulfato tem carga negativa; o correto é
Passo 2
Conceitos que vamos usar (explicação didática):
- Em qualquer equação química devemos conservar o número de átomos de cada elemento (lei da conservação da massa). Ou seja, o número de átomos de prata, enxofre e oxigênio à esquerda deve ser igual ao da direita.
- Em equações iônicas também devemos conservar a carga elétrica total. A soma das cargas das espécies à esquerda deve ser igual à soma das cargas à direita.
- Para balancear, atribuimos coeficientes estequiométricos inteiros (pequenos) às espécies e resolvemos as equações de conservação de átomos e de carga.
Passo 3
Definimos coeficientes desconhecidos para as espécies:
Agora escrevemos as equações de conservação.
Conservação de átomos:
- Prata (
): - Enxofre (
): - Oxigênio (
): como já carrega os 4 oxigênios, a equação de S garante O automaticamente (não é independente).
Conservação de carga (a soma das cargas à esquerda deve ser zero, pois o produto sólido é neutro):
Passo 4
Resolver o sistema de equações. Usando
e
na equação de carga:
que é satisfeita para qualquer
. Procuramos a menor solução inteira positiva: escolhemos
. Então:
Verificação final (contagem e carga):
- Átomos:
à esquerda , à direita ; e também equilibrados. - Carga: à esquerda
; produto neutro. Tudo conferido.
Passo 5
Interpretação prática para a prova (dica amiga): o ânion sulfato tem carga
, então são necessárias duas íons
(cada uma com
) para neutralizar um
. Isso te dá imediatamente os coeficientes sem muitas contas:
prata,
sulfato formam
unidade de
.