Balanceie as seguintes equações
\mathrm{NaNO}_{3}(\mathrm{~s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}(\mathrm{~s})+\mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{l})

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação entre nitrato de sódio e ácido sulfúrico, que forma sulfato de sódio e ácido nítrico:
\mathrm{NaNO}_3(s) + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4(s) \;\longrightarrow\; \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4(s) + \mathrm{HNO}_3(l)
O conteúdo aqui é conservação de massa (número de átomos de cada elemento deve se manter).

Passo 2

Atribuímos coeficientes estequiométricos genéricos à reação:
a\,\mathrm{NaNO}_3 + b\,\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow c\,\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + d\,\mathrm{HNO}_3
e escrevemos as equações de balanço atômico:
\begin{cases} \text{Na:}&a = 2\,c,\\\ \text{N:}&a = d,\\\ \text{S:}&b = c,\\\ \text{H:}&2\,b = d. \end{cases}

Passo 3

Resolva o sistema:
Da segunda equação d = a.
Da quarta d = 2\,b.
Logo a = 2\,b.
Da terceira c = b.

Passo 4

Escolhendo o menor inteiro positivo para b, ou seja b=1, obtemos
a = 2,\quad b = 1,\quad c = 1,\quad d = 2.
Podemos conferir que o oxigênio também fecha, mas ele segue automaticamente das outras igualdades.

Passo 5

Substituindo os coeficientes na equação original, temos:
2\,\mathrm{NaNO}_3(s) + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4(s) \longrightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4(s) + 2\,\mathrm{HNO}_3(l).

Resposta

2\,\mathrm{NaNO}_3(s) + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4(s) \longrightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4(s) + 2\,\mathrm{HNO}_3(l)

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