Balanceie as seguintes equações
\mathrm{AlCl}_{3}(\mathrm{~s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}(\mathrm{~s})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de formação de hidróxido de alumínio a partir de cloreto de alumínio e água. O conteúdo é estequiometria e leis de conservação de massa: o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo em ambos os lados da equação.

Passo 2

Vamos atribuir coeficientes estequiométricos desconhecidos à reação genérica:
x\,\mathrm{AlCl}_{3} + y\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow z\,\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} + w\,\mathrm{HCl}
Aqui x,y,z,w são números inteiros positivos que devemos determinar.

Passo 3

Escrevemos a conservação de cada elemento:
Para o alumínio (Al):
x = z
Para o cloro (Cl):
3x = w
Para o oxigênio (O):
y = 3z
Para o hidrogênio (H):
2y = 3z + w

Passo 4

Escolhendo x=1 (menor valor inteiro que mantém z inteiro) obtemos:
  • De x=z, vem z=1.
  • De y=3z, vem y=3.
  • De w=3x, vem w=3.
Verificamos em H:
2y = 2\cdot3 = 6 \quad\text{e}\quad 3z + w = 3\cdot1 + 3 = 6,
logo a equação está balanceada.

Resposta

\mathrm{AlCl}_{3} + 3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} + 3\,\mathrm{HCl}

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