Balanceie as seguintes equações de oxido-redução:
Passo 1
Beleza, vamos equilibrar essa equação de óxido-redução:
.
Vamos usar conceitos de reações redox, que envolvem transferência de elétrons entre reagentes. Precisamos identificar as mudanças nos estados de oxidação e ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento e a carga sejam iguais nos dois lados da seta.
Vamos usar conceitos de reações redox, que envolvem transferência de elétrons entre reagentes. Precisamos identificar as mudanças nos estados de oxidação e ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento e a carga sejam iguais nos dois lados da seta.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos:
-
Em
: - H: +1
- O: -2
- P: ?
-
-
Em
: - Hg: +2
- Cl: -1
-
Em
: - Hg: +1 (pois há dois Hg)
- Cl: -1
-
Em
: - H: +1
- O: -2
- P: ?
-
-
Em
: - H: +1
- Cl: -1
Passo 3
Agora, observamos as mudanças nos estados de oxidação:
- O fósforo § passa de +3 em
para +5 em (oxidação). - O mercúrio (Hg) passa de +2 em
para +1 em (redução).
Passo 4
Vamos escrever as meia-reações de oxidação e redução.
Oxidação:
Aqui, o P perde 2 elétrons:
Redução:
Cada Hg ganha 1 elétron (já que passa de +2 para +1):
Passo 5
Agora, vamos igualar o número de elétrons transferidos. Na oxidação, perdemos 2 elétrons, então precisamos de 2 moléculas de
para ganhar esses 2 elétrons.
Multiplicamos a meia-reação de redução por 2:
Passo 6
Somamos as duas meia-reações:
Os elétrons se cancelam, e ficamos com:
Passo 7
Agora, equilibramos os hidrogênios e cloretos adicionando
.
Contando os átomos:
- Lado esquerdo: 3 H (de
) + 0 H - Lado direito: 3 H (de
) + x H (de )
Para equilibrar, precisamos adicionar 2
:
Resposta
A equação balanceada é: