Balanceie as seguintes equações de oxido-redução:
Se2 Cl2 rightarrows H2 SeO3+Se+HCl

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma equação de óxido-redução que precisa ser balanceada:
Se2 Cl2 rightarrows H2 SeO3+Se+HCl
Vamos usar conceitos de oxidação e redução para equilibrar essa equação. Para isso, vamos precisar identificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos e ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento e a carga total sejam iguais nos dois lados da equação.

Passo 2

Vamos começar identificando os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos.
  • Em Se2Cl2:
    • Cloro (Cl) geralmente tem estado de oxidação -1.
    • Logo, cada Selênio (Se) deve ter estado de oxidação +1 para balancear: 2 times (+1) + 2 times (-1) = 0.
  • Em H2SeO3:
    • Hidrogênio (H) tem estado de +1.
    • Oxigênio (O) tem estado de -2.
    • Vamos calcular o estado de Se: 2(+1) + Se + 3(-2) = 0 Rightarrow Se = +4
  • Em Se (elementar):
    • Estado de oxidação é 0.
  • Em HCl:
    • Hidrogênio (H) +1 e Cloro (Cl) -1.

Passo 3

Agora, identificamos as mudanças nos estados de oxidação para ver quem está sendo oxidado e quem está sendo reduzido.
  • Se em Se2Cl2 vai de +1 em Se2Cl2 para +4 em H2SeO3 e para 0 em Se.
    • O Se que vai para +4 está sendo oxidado.
    • O Se que vai para 0 está sendo reduzido.
  • Cloro (Cl) permanece com estado de -1, então não há mudança.

Passo 4

Vamos separar a reação em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução.
Oxidação:
Se^+1 Se^+4
Redução:
Se^+1 Se^0

Passo 5

Agora, balanceamos cada semi-reação individualmente.
Oxidação:
Se^+1 Se^+4 + 3e^-
Redução:
Se^+1 + e^- Se^0
Aqui, adicionamos elétrons para balancear a perda e ganho de elétrons em cada reação.

Passo 6

Vamos igualar o número de elétrons nas duas semi-reações para que se cancelem.
Multiplicamos a semi-reação de redução por 3:
3(Se^+1 + e^- Se^0)
3Se^+1 + 3e^- 3Se^0
Agora, temos 3 elétrons em ambas as semi-reações.

Passo 7

Somamos as duas semi-reações balanceadas:
Oxidação:
Se^+1 Se^+4 + 3e^-
Redução:
3Se^+1 + 3e^- 3Se^0
Somando:
4Se^+1 Se^+4 + 3Se^0

Passo 8

Agora, voltamos para a equação completa e balanceamos os outros elementos (H e Cl).
Temos:
Se2Cl2 + H2O rightarrows H2SeO3 + Se + HCl
Vamos ajustar os coeficientes para balancear H e Cl.

Passo 9

Balanceando Cl:
  • Lado esquerdo: 2 Cl.
  • Lado direito: cada HCl tem 1 Cl.
Então, precisamos de 2 HCl:
Se2Cl2 + H2O rightarrows H2SeO3 + Se + 2HCl
Balanceando H:
  • Lado esquerdo: 2 H no H₂O.
  • Lado direito: 2 H no H₂SeO₃ + 2 H em 2 HCl = 4 H.
Para equilibrar, adicionamos mais H₂O no lado esquerdo:
Se2Cl2 + 2H2O rightarrows H2SeO3 + Se + 2HCl

Passo 10

Finalmente, verificamos se todos os elementos estão balanceados:
  • Se: 2 no reagente, 1 na H₂SeO₃ e 1 na Se, totalizando 2 no produto.
  • Cl: 2 no reagente e 2 no produto.
  • H: 4 no reagente (2 H₂O) e 4 no produto (2 H₂SeO₃ + 2 HCl).
  • O: 2 O no reagente (2 H₂O) e 3 O na H₂SeO₃.
Parece que precisamos ajustar o O balanceando com mais água ou ajustando os coeficientes.
Vamos revisar e ajustar o coeficiente de H₂SeO₃ para balancear o O:
Colocando 2 H₂SeO₃:
Se2Cl2 + 4H2O rightarrows 2H2SeO3 + Se + 2HCl
Agora:
  • O: 4 O no reagente (4 H₂O) e 6 O no produto (2 H₂SeO₃).
Ainda não está balanceado. Precisamos ajustar melhor os coeficientes.

Passo 11

Vamos ajustar os coeficientes finais balanceando todos os elementos:
A equação balanceada fica:
Se2Cl2 + 4H2O rightarrows 2H2SeO3 + 2Se + 4HCl
Verificando:
  • Se: 2 no reagente e 2 nos produtos.
  • Cl: 2 no reagente e 4 nos produtos (ajustar Cl).
    Então, precisamos ajustar novamente.
A equação corretamente balanceada é:
Se2Cl2 + 3H2O rightarrows 2H2SeO3 + Se + 4HCl

Resposta

A equação balanceada é:
Se2Cl2 + 3H2O rightarrows 2H2SeO3 + Se + 4HCl

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