Balanceie as seguintes equações de oxido-redução:
(meio ácido)
Passo 1
Beleza, vamos balancear a equação de óxido-redução dada:
Estamos trabalhando com reações de oxido-redução em meio ácido. Para resolver isso, vamos seguir alguns passos para garantir que todos os átomos e cargas estejam balanceados de um jeito que faça sentido químico.
Estamos trabalhando com reações de oxido-redução em meio ácido. Para resolver isso, vamos seguir alguns passos para garantir que todos os átomos e cargas estejam balanceados de um jeito que faça sentido químico.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento na reação. Isso ajuda a ver quem está perdendo ou ganhando elétrons.
-
No
: - Oxigênio geralmente tem -2.
- Três oxigênios = 3*(-2) = -6.
- A carga total é -1, então iodo (I) must ter +5.
-
No
: - Iodo tem -1.
-
No
: - Iodo está na forma elemental, então é 0.
Então, o iodo está passando de +5 e -1 para 0. Isso indica que temos uma redução e uma oxidação acontecendo.
Passo 3
Agora, vamos separar a reação em duas semi-reações: uma para a redução e outra para a oxidação.
Redução:
O iodo no está sendo reduzido de +5 para 0.
O iodo no
Oxidação:
O iodo no está sendo oxidado de -1 para 0.
O iodo no
Passo 4
Vamos balancear cada semi-reação separadamente. Primeiro, balanceamos os átomos que não sejam O e H.
Redução:
Temos 1 Iodo do lado esquerdo e 2 do lado direito, então multiplicamos o IO₃⁻ por 2:
Temos 1 Iodo do lado esquerdo e 2 do lado direito, então multiplicamos o IO₃⁻ por 2:
Agora, balancear oxigênio adicionando água (H₂O):
Em seguida, balancear hidrogênio adicionando íons H⁺:
Finalmente, balancear a carga adicionando elétrons (e⁻):
Oxidação:
Balanceamos os iodos:
Balanceamos os iodos:
Balanceamos a carga adicionando elétrons:
Passo 5
Agora, precisamos igualar o número de elétrons nas duas semi-reações para que eles se cancelem quando somarmos as duas.
Na redução, temos 10 elétrons sendo ganhos.
Na oxidação, temos 2 elétrons sendo perdidos.
Na oxidação, temos 2 elétrons sendo perdidos.
Vamos multiplicar a semi-reação de oxidação por 5 para que ambas tenham 10 elétrons:
Oxidação ajustada:
Agora, somamos as duas semi-reações:
Passo 6
Simplificamos a equação combinando os termos semelhantes:
Então, a equação balanceada fica:
Resposta
A equação balanceada em meio ácido é: