Balanceie as seguintes equações de oxido-redução:
IO3 ^-+I^- rightarrows I2 (meio ácido)

Passo 1

Beleza, vamos balancear a equação de óxido-redução dada:
IO3^- + I^- rightarrows I2
Estamos trabalhando com reações de oxido-redução em meio ácido. Para resolver isso, vamos seguir alguns passos para garantir que todos os átomos e cargas estejam balanceados de um jeito que faça sentido químico.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento na reação. Isso ajuda a ver quem está perdendo ou ganhando elétrons.
  • No IO3^-:
    • Oxigênio geralmente tem -2.
    • Três oxigênios = 3*(-2) = -6.
    • A carga total é -1, então iodo (I) must ter +5.
  • No I^-:
    • Iodo tem -1.
  • No I2:
    • Iodo está na forma elemental, então é 0.
Então, o iodo está passando de +5 e -1 para 0. Isso indica que temos uma redução e uma oxidação acontecendo.

Passo 3

Agora, vamos separar a reação em duas semi-reações: uma para a redução e outra para a oxidação.
Redução:
O iodo no IO3^- está sendo reduzido de +5 para 0.
IO3^- I2
Oxidação:
O iodo no I^- está sendo oxidado de -1 para 0.
I^- I2

Passo 4

Vamos balancear cada semi-reação separadamente. Primeiro, balanceamos os átomos que não sejam O e H.
Redução:
IO3^- I2
Temos 1 Iodo do lado esquerdo e 2 do lado direito, então multiplicamos o IO₃⁻ por 2:
2,IO3^- I2
Agora, balancear oxigênio adicionando água (H₂O):
2,IO3^- I2 + 6,H2O
Em seguida, balancear hidrogênio adicionando íons H⁺:
2,IO3^- + 12,H^+ I2 + 6,H2O
Finalmente, balancear a carga adicionando elétrons (e⁻):
2,IO3^- + 12,H^+ + 10,e^- I2 + 6,H2O
Oxidação:
I^- I2
Balanceamos os iodos:
2,I^- I2
Balanceamos a carga adicionando elétrons:
2,I^- I2 + 2,e^-

Passo 5

Agora, precisamos igualar o número de elétrons nas duas semi-reações para que eles se cancelem quando somarmos as duas.
Na redução, temos 10 elétrons sendo ganhos.
Na oxidação, temos 2 elétrons sendo perdidos.
Vamos multiplicar a semi-reação de oxidação por 5 para que ambas tenham 10 elétrons:
Oxidação ajustada:
10,I^- 5,I2 + 10,e^-
Agora, somamos as duas semi-reações:
2,IO3^- + 12,H^+ + 10,I^- I2 + 6,H2O + 5,I2

Passo 6

Simplificamos a equação combinando os termos semelhantes:
I2 + 5,I2 = 6,I2
Então, a equação balanceada fica:
2,IO3^- + 12,H^+ + 10,I^- 6,I2 + 6,H2O

Resposta

A equação balanceada em meio ácido é:
2,IO3^- + 12,H^+ + 10,I^- 6,I2 + 6,H2O

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