Balanceie as seguintes equações de oxido-redução:
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Precisamos balancear a seguinte equação de oxido-redução:
Estamos estudando reações de oxidiação e reducção, onde ocorre transferência de elétrons entre as substâncias envolvidas. Para balancear essa equação, vamos precisar identificar as semi-reações de oxidização e redução e equilibrar os elétrons transferidos.
Passo 2
Primeiro, vamos separar a equação em duas semi-reações: uma de redução e outra de oxidização.
Semi-reação de redução:
Semi-reação de oxidização:
Passo 3
Agora, vamos balancear cada semi-reação separadamente.
Balanceando a semi-reação de redução:
-
Balancear o manganês:Já está balanceado.
-
Balancear o oxigênio adicionando água (
): -
Balancear o hidrogênio adicionando íons hidrogênio (
): -
Balancear a carga adicionando elétrons (
):
Balanceando a semi-reação de oxidização:
-
Balancear o enxofre:Está balanceado.
-
Balancear o hidrogênio adicionando íons hidrogênio (
): -
Balancear a carga adicionando elétrons (
):
Passo 4
Agora, precisamos igualar o número de elétrons transferidos nas duas semi-reações para que eles se cancelem.
A semi-reação de redução envolve 5 elétrons e a de oxidização, 2 elétrons. Vamos multiplicar a semi-reação de oxidização por 5 e a de redução por 2:
Semi-reação de redução (multiplicada por 2):
Semi-reação de oxidização (multiplicada por 5):
Passo 5
Agora, somamos as duas semi-reações balanceadas:
Podemos simplificar cancelando os íons
:
Resposta
A equação balanceada é: