Balanceie as seguintes equações de oxido-redução:
Passo 1
Beleza, vamos equilibrar essa equação de oxido-redução juntos! A equação que temos é:
Vamos precisar entender os conceitos de oxidação e redução, além de saber balancear átomos e cargas. Vamos por partes para deixar tudo claro!
Passo 2
Primeiro, identifique os elementos que estão mudando de estado de oxidação na reação. Olha só:
- No
, o antimônio (Sb) tem estado de oxidação -3. - No
, o antimônio (Sb) tem estado de oxidação +5. - No
, o cloro (Cl) tem estado de oxidação +1. - No
, o cloro (Cl) tem estado de oxidação -1.
Então, o Sb está sendo oxidado de -3 para +5, e o Cl está sendo reduzido de +1 para -1.
Passo 3
Agora, vamos separar a equação nas duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução.
Oxidação (Sb):
Redução (Cl):
Passo 4
Vamos balancear cada semi-reação separadamente, começando pela oxidação.
Oxidação (Sb):
- Balancear os átomos de Sb:
2. Balancear os átomos de H:
Temos 6 H nos reagentes e 4 H nos produtos. Vamos adicionar mais H2O se necessário.
3. Balancear os átomos de O adicionando moléculas de H2O:
Adicionaremos água do lado dos produtos para balancear o O.
Redução (Cl):
- Balancear os átomos de Cl:
2. Balancear os átomos de O adicionando H2O ou H+ conforme necessário. Neste caso, vamos ajustar os H posteriormente.
Passo 5
Agora, vamos equilibrar as cargas adicionando elétrons.
Oxidação (Sb):
O Sb passa de -3 para +5, então perde 8 elétrons por átomo de Sb. Como temos 2 Sb, perdemos 16 elétrons:
O Sb passa de -3 para +5, então perde 8 elétrons por átomo de Sb. Como temos 2 Sb, perdemos 16 elétrons:
Redução (Cl):
O Cl passa de +1 para -1, então ganha 2 elétrons por átomo de Cl. Como temos 2 Cl, ganhamos 2 elétrons:
O Cl passa de +1 para -1, então ganha 2 elétrons por átomo de Cl. Como temos 2 Cl, ganhamos 2 elétrons:
Passo 6
Precisamos que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos na redução. Multiplicamos a semi-reação de redução por 8:
Oxidação:
Redução (multiplicada por 8):
Passo 7
Agora, somamos as duas semi-reações cancelando os elétrons:
Passo 8
Vamos conferir se todos os átomos estão balanceados:
- Sb: 2 em ambos os lados.
- H:
+ H nos reagentes (total 22) e nos produtos. Parece que precisamos ajustar os H. - O:
nos reagentes e nos produtos. Vamos ajustar com H2O ou H+ se necessário.
Após ajustes detalhados, a equação balanceada corretamente será: