Balanceie as seguintes equações químicas e dê os nomes dos reagentes e dos produtos:
\mathrm{AlCl}_{3}(\mathrm{~s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de hidrólise do cloreto de alumínio, que é a reação entre \mathrm{AlCl}_{3} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}, produzindo \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} e \mathrm{HCl}. O conteúdo aqui é conservação de átomos (estequiometria): vamos igualar o número de átomos de Al, Cl, H e O nos dois lados da reação.

Passo 2

Primeiro, escrevemos os reagentes e produtos com seus nomes em português:
\mathrm{AlCl}_{3}(s): cloreto de alumínio sólido
\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l): água líquida
\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}(s): hidróxido de alumínio (precipitado)
\mathrm{HCl}(aq): ácido clorídrico aquoso

Passo 3

Atribuímos coeficientes estequiométricos desconhecidos:
a\,\mathrm{AlCl}_{3} + b\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \longrightarrow c\,\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} + d\,\mathrm{HCl}.
Montamos o balanço de átomos:
  1. Alumínio: a = c.
  2. Cloro: 3a = d.
  3. Oxigênio: b = 3c (cada \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} tem 3 O).
  4. Hidrogênio: 2b = 3c + d.
Escolhendo c=1 (um mol de \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}), vem:
a=c=1.
d=3a=3.
b=3c=3.
E checando H: 2b=6 e 3c+d=3+3=6. Tudo confere.

Passo 4

Escrevendo, então, a equação balanceada:
\mathrm{AlCl}_{3}(s) \;+\; 3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l) \;\longrightarrow\; \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}(s)\;+\;3\,\mathrm{HCl}(aq).

Resposta

Equação balanceada:
\mathrm{AlCl}_{3}(s) + 3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l) \longrightarrow \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}(s) + 3\,\mathrm{HCl}(aq)
Nomes:
– Reagentes: cloreto de alumínio e água.
– Produtos: hidróxido de alumínio e ácido clorídrico.

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