Balanceie as seguintes equações químicas e dê os nomes dos reagentes e dos produtos:
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{CH}_{3} (I) +\mathrm{O}_{2} (g) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} (I) +\mathrm{CO}_{2} (g)

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de combustão de tolueno – cuja fórmula é \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{5}\mathrm{CH}_{3} (líquido) – com oxigênio gasoso, produzindo água (líquida) e dióxido de carbono (gasoso). O conteúdo é conservação de massa (átomos) em reações químicas.

Passo 2

Vamos listar quantos átomos cada espécie traz:
\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{5}\mathrm{CH}_{3} tem 7 átomos de carbono e 8 de hidrogênio.
\mathrm{O}_{2} tem 2 átomos de oxigênio.
\mathrm{CO}_{2} tem 1 átomo de carbono e 2 de oxigênio.
\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} tem 2 átomos de hidrogênio e 1 de oxigênio.

Passo 3

Atribuímos coeficientes estequiométricos genéricos:
a\,\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{5}\mathrm{CH}_{3} \;+\; b\,\mathrm{O}_{2} \;\longrightarrow\; c\,\mathrm{CO}_{2} \;+\; d\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
e montamos o sistema pela conservação de cada elemento:
Carbono: 7a = c
Hidrogênio: 8a = 2d
Oxigênio: 2b = 2c + d

Passo 4

Escolhemos a=1 (uma molécula de tolueno) e calculamos:
Pelo carbono: c = 7.
Pelo hidrogênio: d = \tfrac{8}{2} = 4.
Pelo oxigênio:
2b = 2\cdot 7 + 4 = 18 \quad\Longrightarrow\quad b = 9.
Logo a equação balanceada é
\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{5}\mathrm{CH}_{3}(l) \;+\;9\,\mathrm{O}_{2}(g) \;\longrightarrow\; 7\,\mathrm{CO}_{2}(g) \;+\;4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l).

Resposta

\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{5}\mathrm{CH}_{3}(l) \;+\;9\,\mathrm{O}_{2}(g) \;\longrightarrow\; 7\,\mathrm{CO}_{2}(g) \;+\;4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)
Nomes:
Reagentes: tolueno \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{5}\mathrm{CH}_{3} e oxigênio \mathrm{O}_{2}.
Produtos: dióxido de carbono \mathrm{CO}_{2} e água \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

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