Balanceie as seguintes equações químicas e dê os nomes dos reagentes e dos produtos:
\mathrm{CuS}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{s})+\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de oxidação do sulfeto de cobre pelo oxigênio e, em seguida, dar o nome dos reagentes e produtos. O conteúdo aqui é balanceamento estequiométrico de uma reação redox simples.

Passo 2

Vamos atribuir números de oxidação para identificar quem oxida e quem reduz:
– Em \mathrm{CuS}, o enxofre tem oxidação -2 e o cobre +2.
– No \mathrm{O}_{2}, o oxigênio é 0.
– No produto \mathrm{Cu}, o cobre é 0 (reduzido).
– Em \mathrm{SO}_{2}, o enxofre é +4 (oxidado) e cada oxigênio é -2.

Passo 3

Balanceamos por inspeção, igualando o número de átomos de cada elemento em ambos os lados:
– Cobre: 1 átomo de Cu à esquerda e 1 à direita → coeficiente 1.
– Enxofre: 1 átomo de S à esquerda e 1 à direita → coeficiente 1.
– Oxigênio: precisamos de 2 átomos em \mathrm{SO}_{2}, e o \mathrm{O}_{2} traz exatamente 2 átomos → coeficiente 1.
A equação balanceada é
\mathrm{CuS}(s) + \mathrm{O}_{2}(g) \rightarrow \mathrm{Cu}(s) + \mathrm{SO}_{2}(g)

Resposta

\mathrm{CuS}(s) + \mathrm{O}_{2}(g) \rightarrow \mathrm{Cu}(s) + \mathrm{SO}_{2}(g)
Reagentes: sulfeto de cobre(II) sólido e oxigênio gasoso.
Produtos: cobre metálico sólido e dióxido de enxofre gasoso.

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