Balanceie as seguintes equações químicas e dê os nomes dos reagentes e dos produtos:
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação de oxidação do sulfeto de cobre pelo oxigênio e, em seguida, dar o nome dos reagentes e produtos. O conteúdo aqui é balanceamento estequiométrico de uma reação redox simples.
Passo 2
Vamos atribuir números de oxidação para identificar quem oxida e quem reduz:
– Em , o enxofre tem oxidação
e o cobre
.
– No , o oxigênio é 0.
– No produto , o cobre é 0 (reduzido).
– Em , o enxofre é
(oxidado) e cada oxigênio é
.
– Em
– No
– No produto
– Em
Passo 3
Balanceamos por inspeção, igualando o número de átomos de cada elemento em ambos os lados:
– Cobre: 1 átomo de Cu à esquerda e 1 à direita → coeficiente 1.
– Enxofre: 1 átomo de S à esquerda e 1 à direita → coeficiente 1.
– Oxigênio: precisamos de 2 átomos em , e o
traz exatamente 2 átomos → coeficiente 1.
– Cobre: 1 átomo de Cu à esquerda e 1 à direita → coeficiente 1.
– Enxofre: 1 átomo de S à esquerda e 1 à direita → coeficiente 1.
– Oxigênio: precisamos de 2 átomos em
A equação balanceada é
Resposta
Reagentes: sulfeto de cobre(II) sólido e oxigênio gasoso.
Produtos: cobre metálico sólido e dióxido de enxofre gasoso.
Produtos: cobre metálico sólido e dióxido de enxofre gasoso.