Balanceie as seguintes equações simplificadas:
\mathrm{KClO}_{3}(\mathrm{l}) \xrightarrow{\Delta} \mathrm{KCl}(\mathrm{s})+\mathrm{KClO}_{4}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado pede o balanceamento estequiométrico da reação de decomposição (disproporcionamento) de \mathrm{KClO}_3 em \mathrm{KCl} e \mathrm{KClO}_4. Vamos usar o método algébrico, atribuindo coeficientes inteiros às espécies e igualando o número de átomos de cada elemento em reagentes e produtos.

Passo 2

Atribuímos coeficientes genéricos à reação:
x\,\mathrm{KClO}_3(l)\;\xrightarrow{\Delta}\;y\,\mathrm{KCl}(s)\;+\;z\,\mathrm{KClO}_4(g).
Agora montamos as equações de conservação de átomos:
  1. Potássio (K):
x = y + z.
  1. Cloro (Cl):
x = y + z.
  1. Oxigênio (O):
3x = 4z.
Das duas primeiras vemos que não trazem informação nova além de x=y+z. Da terceira temos
z = \frac{3x}{4},
logo x deve ser múltiplo de 4. Escolhendo x=4 gera
z = \frac{3\cdot4}{4} = 3, \quad y = x - z = 4 - 3 = 1.

Resposta

4\,\mathrm{KClO}_3(l)\xrightarrow{\Delta}\mathrm{KCl}(s)+3\,\mathrm{KClO}_4(g)

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