Balanceie as seguintes equações simplificadas:
\mathrm{KClO}_{3}(\mathrm{~s}) \xrightarrow{\Delta} \mathrm{KCl}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado pede o balanceamento da reação de decomposição térmica de clorato de potássio, ou seja, a reação
\mathrm{KClO_{3}\,(s)\xrightarrow{\Delta}KCl\,(s)+O_{2}\,(g)}
O conteúdo é balanceamento por inspeção, aplicando a conservação de massa (mesma quantidade de cada elemento nos reagentes e produtos).

Passo 2

Introduzimos coeficientes desconhecidos a, b e c na forma geral
\mathrm{a\,KClO_{3}\,(s)\to b\,KCl\,(s)+c\,O_{2}\,(g)}

Passo 3

Balanceamos o potássio e o cloro. Cada molécula de \mathrm{KClO_{3}} tem 1 átomo de K e 1 átomo de Cl, e cada molécula de \mathrm{KCl} tem também 1 de K e 1 de Cl. Logo
a = b.

Passo 4

Balanceamos o oxigênio. No reagente há 3a átomos de O (pois cada \mathrm{KClO_{3}} tem 3 O) e no produto cada molécula de \mathrm{O_{2}} traz 2 átomos. Então
3a = 2c.

Passo 5

Para eliminar frações, escolhemos o menor a inteiro que resolva 3a/(2) como inteiro, isto é a=2. Daí
b = 2,\quad c = \frac{3\cdot 2}{2}=3.
Substituindo, obtemos
\mathrm{2\,KClO_{3}\,(s)\xrightarrow{\Delta}2\,KCl\,(s)+3\,O_{2}\,(g)}

Resposta

\mathrm{2\,KClO_{3}\,(s)\xrightarrow{\Delta}2\,KCl\,(s)+3\,O_{2}\,(g)}

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