Balanceie as seguintes equações utilizando
ou
e
, indicando quais as espécies reduzem, quais oxidam e quem são os agentes oxidantes e redutores:
(meio básico)
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação em meio básico
usando meio básico (O
e
O). Vamos usar o método das semirreações, balanceando átomos e cargas em cada semirreação e, depois, identificando oxidante e redutor.
Passo 2
Escrevemos as duas semirreações não balanceadas:
redução:
redução:
oxidação:
Passo 3
Balanceamos a semirreação de redução em meio básico:
) equilibrar O adicionando
O:
Passo 4
Balanceamos a semirreação de oxidação em meio básico:
) equilibrar O adicionando
O:
Passo 5
Igualamos elétrons (multiplicamos a redução por
para ter
) e somamos:
redução :
redução
oxidação:
somando e cancelando
,
O e O
em excesso, obtemos:
Passo 6
Na reação final
a espécie que se reduz (ganha elétrons) é
e a que se oxida (perde elétrons) é
.
Portanto, o agente oxidante (aquele que oxida outro) é e o agente redutor (aquele que reduz outro) é
.
Portanto, o agente oxidante (aquele que oxida outro) é
Resposta
Espécie reduzida:
Espécie oxidada:
Agente oxidante:
Agente redutor:
Espécie oxidada:
Agente oxidante:
Agente redutor: