O cloreto contido em uma amostra de salmoura foi determinado pelo Método de Volhard. Uma alíquota de 10,00 \mathrm{~mL} da salmoura foi tratada com 15,00 \mathrm{~mL} de solução 0,1182 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de \mathrm{AgNO}_{3} padronizada. O excesso de prata foi titulada com solução 0,101 \mathrm{mol} / \mathrm{L} de KSCN padronizada, requerendo 2,35 \mathrm{~mL} até a formação do complexo vermelho \mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})^{2+}. Calcule a concentração de NaCl na salmoura, expressando o resultado em g/L. (Resposta 8,97 g/L)

Passo 1

O enunciado trata de uma titulação do tipo Volhard, em que precipita-se o cloreto presente na amostra com prata e depois faz-se uma retro– titulação do excesso de \mathrm{Ag}^+ com \mathrm{SCN}^-, usando como indicador o complexo vermelho \mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})^{2+}. Nosso objetivo é achar a quantidade de \mathrm{Cl}^- na alíquota de 10{,}00~\mathrm{mL} de salmoura e, em seguida, expressar a concentração de \mathrm{NaCl} em g/L.

Passo 2

Calcular os mols iniciais de \mathrm{Ag}^+ adicionados via 15{,}00~\mathrm{mL} de solução 0,1182~\mathrm{mol/L}:
n_{\mathrm{Ag}^+,\text{inicial}} = V\cdot C = 0{,}01500~\mathrm{L}\times 0{,}1182~\mathrm{mol/L} =0{,}001773~\mathrm{mol}.

Passo 3

Calcular os mols de \mathrm{SCN}^- consumidos na retro– titulação, que equivalem aos mols de prata em excesso:
n_{\mathrm{SCN}^-} = 0{,}00235~\mathrm{L}\times 0{,}101~\mathrm{mol/L} =0{,}00023735~\mathrm{mol}.

Passo 4

Determinar os mols de \mathrm{Ag}^+ que reagiram com \mathrm{Cl}^-:
n_{\mathrm{Ag}^+,\text{reagiu}} = n_{\mathrm{Ag}^+,\text{inicial}} - n_{\mathrm{SCN}^-} =0{,}001773 -0{,}00023735 =0{,}00153565~\mathrm{mol}.

Passo 5

Como a reação de precipitação é
\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- \to \mathrm{AgCl}(s),
há relação 1:1 entre \mathrm{Ag}^+ consumida e \mathrm{Cl}^-. Logo,
n_{\mathrm{Cl}^-} =0{,}00153565~\mathrm{mol}.
Na alíquota de 10{,}00~\mathrm{mL}, a concentração de \mathrm{Cl}^- é
[\mathrm{Cl}^-] =\frac{0{,}00153565~\mathrm{mol}}{0{,}01000~\mathrm{L}} =0{,}153565~\mathrm{mol/L}.

Passo 6

Para achar a massa de \mathrm{NaCl} correspondente, usamos a massa molar M_{\mathrm{NaCl}}=58{,}44~\mathrm{g/mol}:
\text{massa de NaCl por litro} =0{,}153565~\mathrm{mol/L}\times 58{,}44~\mathrm{g/mol} \approx8{,}97~\mathrm{g/L}.

Resposta

A concentração de \mathrm{NaCl} na salmoura é aproximadamente 8{,}97~\mathrm{g/L}.

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