Sabendo que
de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação abaixo, calcule:
a) massa de ácido sulfúrico consumida;
b) massa de sulfato de aluminio produzida;
c) volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.
b) massa de sulfato de aluminio produzida;
c) volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.
Passo 1
O enunciado dá uma reação entre alumínio e ácido sulfúrico para formar sulfato de alumínio e gás hidrogênio. O conteúdo é estequiometria: a gente vai balancear a equação, calcular quantos mol de Al temos a partir de
g, usar as razões molares para achar as quantidades de reagente consumido e de produtos formados, e por fim converter mol de
em volume nas CNTP.
Passo 2
Primeiro balanceamos a reação:
Em seguida, calculamos os mols de alumínio:
Passo 3
Pela equação,
mol de Al reagem com
mol de
S
. Logo
Como
g/mol, a massa consumida é
Passo 4
Para o sulfato de alumínio:
mol de Al produzem
mol de
.
Com
g/mol, a massa formada é
Passo 5
Para o hidrogênio: a razão é a mesma do ácido sulfúrico,
mol. Em CNTP,
mol de gás ocupa
L, então
Resposta
a)
g de
b) g de
c) L de
nas CNTP.
b)
c)