Balanceie as seguintes equações utilizando
ou
e
, indicando quais as espécies reduzem, quais oxidam e quem são os agentes oxidantes e redutores:
(meio ácido)
Passo 1
O enunciado pede para balancear em meio ácido a reação
Usaremos o método das semi-reações, adicionando
e
para balancear oxigênios e hidrogênios.
Passo 2
Escrever as semi-reações de oxidação e redução:
Passo 3
Igualar o número de elétrons multiplicando a semi-reação de oxidação por 6:
Somando as duas semi-reações obtemos
Passo 4
Verificamos átomos e cargas:
– Ferro: de cada lado.
– Cromo: de cada lado.
– Oxigênio: do dicromato e
em
.
– Hidrogênio: em
e
em
.
Carga total à esquerda:
– Ferro:
– Cromo:
– Oxigênio:
– Hidrogênio:
Carga total à esquerda:
Carga à direita:
Tudo confere.
Passo 5
Identificação de espécies e agentes:
perde elétron e sofre oxidação, portanto é agente redutor.
ganha elétrons e sofre redução, portanto é agente oxidante.
Resposta
Espécie oxidada:
.
Espécie reduzida: .
Agente redutor: .
Agente oxidante: .
Espécie reduzida:
Agente redutor:
Agente oxidante: