Balanceie as seguintes equações utilizando
ou
e
, indicando quais as espécies reduzem, quais oxidam e quem são os agentes oxidantes e redutores:
(meio básico)
Passo 1
O enunciado pede para balancear em meio básico a reação
usando
e
, além de identificar quais espécies se oxidam e reduzem e os agentes oxidante e redutor. O método será pelas semi-reações de oxidação e redução.
Passo 2
Escrevemos as semi-reações não balanceadas em básico:
Passo 3
Balanceamos a semi-reação de oxidação em meio básico.
Começamos ajustando átomos e cargas:
Começamos ajustando átomos e cargas:
Aqui,
passa a
, liberando
elétrons, e usamos
e
para ajustar O e H em meio básico.
Passo 4
Balanceamos a semi-reação de redução em meio básico:
Aqui,
de
em
vai a –
em
, consumindo
elétrons e usando água e hidróxido para balancear.
Passo 5
Igualamos elétrons: a oxidação produz
e a redução consome
. O mínimo múltiplo comum é
.
Multiplicamos a oxidação por e a redução por
e somamos:
Multiplicamos a oxidação por
Oxidação
Redução
Somando e cancelando elétrons, águas e hidróxidos em excesso, obtemos:
Passo 6
Na reação global,
sofre oxidação (
) e é o agente redutor,
enquanto sofre redução (
) e é o agente oxidante.
enquanto
Resposta
Espécie oxidada:
(agente redutor)
Espécie reduzida: (agente oxidante)
Espécie reduzida: