Balanceie as seguintes equações utilizando \mathrm{H}^{+}ou \mathrm{OH}^{-}e \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, indicando quais as espécies reduzem, quais oxidam e quem são os agentes oxidantes e redutores:
\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{ClO}^{-} \leftrightarrows \mathrm{CrO}_{4}{ }^{2-}+\mathrm{Cl}^{-}(meio básico)

Passo 1

O enunciado pede para balancear em meio básico a reação
\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3} + \mathrm{ClO}^{-} \longleftrightarrow \mathrm{CrO}_{4}^{2-} + \mathrm{Cl}^{-}
usando \mathrm{OH}^{-} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}, além de identificar quais espécies se oxidam e reduzem e os agentes oxidante e redutor. O método será pelas semi-reações de oxidação e redução.

Passo 2

Escrevemos as semi-reações não balanceadas em básico:
\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3} \longrightarrow \mathrm{CrO}_{4}^{2-}
\mathrm{ClO}^{-} \longrightarrow \mathrm{Cl}^{-}

Passo 3

Balanceamos a semi-reação de oxidação em meio básico.
Começamos ajustando átomos e cargas:
\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3} + 5\,\mathrm{OH}^{-} \longrightarrow \mathrm{CrO}_{4}^{2-} + 4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + 3\,e^{-}
Aqui, \mathrm{Cr}^{3+} passa a \mathrm{Cr}^{6+}, liberando 3 elétrons, e usamos \mathrm{OH}^{-} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} para ajustar O e H em meio básico.

Passo 4

Balanceamos a semi-reação de redução em meio básico:
\mathrm{ClO}^{-} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + 2\,e^{-} \longrightarrow \mathrm{Cl}^{-} + 2\,\mathrm{OH}^{-}
Aqui, \mathrm{Cl} de +1 em \mathrm{ClO}^{-} vai a – 1 em \mathrm{Cl}^{-}, consumindo 2 elétrons e usando água e hidróxido para balancear.

Passo 5

Igualamos elétrons: a oxidação produz 3 e^{-} e a redução consome 2 e^{-}. O mínimo múltiplo comum é 6.
Multiplicamos a oxidação por 2 e a redução por 3 e somamos:
Oxidação \times 2
2\,\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3} + 10\,\mathrm{OH}^{-} \longrightarrow 2\,\mathrm{CrO}_{4}^{2-} + 8\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + 6\,e^{-}
Redução \times 3
3\,\mathrm{ClO}^{-} + 3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + 6\,e^{-} \longrightarrow 3\,\mathrm{Cl}^{-} + 6\,\mathrm{OH}^{-}
Somando e cancelando elétrons, águas e hidróxidos em excesso, obtemos:
2\,\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3} + 4\,\mathrm{OH}^{-} + 3\,\mathrm{ClO}^{-} \longrightarrow 2\,\mathrm{CrO}_{4}^{2-} + 3\,\mathrm{Cl}^{-} + 5\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Passo 6

Na reação global, \mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3} sofre oxidação ( \mathrm{Cr}^{3+}\to\mathrm{Cr}^{6+}) e é o agente redutor,
enquanto \mathrm{ClO}^{-} sofre redução ( \mathrm{Cl}^{+1}\to\mathrm{Cl}^{-1}) e é o agente oxidante.

Resposta

2\,\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3} + 4\,\mathrm{OH}^{-} + 3\,\mathrm{ClO}^{-} \longrightarrow 2\,\mathrm{CrO}_{4}^{2-} + 3\,\mathrm{Cl}^{-} + 5\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
Espécie oxidada: \mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3} (agente redutor)
Espécie reduzida: \mathrm{ClO}^{-} (agente oxidante)

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