Balanceie as seguintes equações utilizando
ou
e
, indicando quais as espécies reduzem, quais oxidam e quem são os agentes oxidantes e redutores:
(meio básico)
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação
em meio básico, usando
e
, e em seguida identificar quem é oxidado, reduzido, agente oxidante e agente redutor. Para isso vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução, balanceá-las em meio básico, igualar os elétrons e somar.
Passo 2
Escrevemos as semi-reações não balanceadas:
Oxidação (iodeto para hipoiodito):
Oxidação (iodeto para hipoiodito):
Redução (peróxido de hidrogênio para água):
Passo 3
Balanceamos cada semi-reação em meio básico:
- Oxidação:
a) balancear oxigênios e hidrogênios come :
b) balancear carga com elétrons: sobra carga
do lado esquerdo e
no direito, então acrescentamos
no produto:
- Redução:
a) balancear átomos com água e hidróxidos:
b) balancear carga com elétrons: a direita tem carga
, então adicionamos
no reagente:
Passo 4
Igualamos o número de elétrons (são
em cada semi-reação) e somamos termo a termo, cancelando
e
:
Cancelando
e
em ambos os lados, fica
que é a equação global já balanceada.
Passo 5
Analisando as semi-reações:
- Iodeto perde elétrons (
), logo iodeto é oxidado. - Peróxido ganha elétrons (
), logo é reduzido.
Assim, o agente oxidante (o que recebe elétrons) ée o agente redutor (o que doa elétrons) é .
Resposta
Oxidado:
Reduzido:
Agente oxidante:
Agente redutor:
Reduzido:
Agente oxidante:
Agente redutor: