Balanceie as seguintes equações utilizando
ou
e
, indicando quais as espécies reduzem, quais oxidam e quem são os agentes oxidantes e redutores:
(meio ácido)
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação
em meio ácido, usando
e
. Vamos aplicar o método das semi-reações: separar oxidação e redução, balancear átomos e cargas, depois juntar.
Passo 2
Escrevemos a semi-reação de oxidação (perda de elétrons), que é pura para o cobre:
Passo 3
Escrevemos a semi-reação de redução (ganho de elétrons) para o nitrato virando dióxido de nitrogênio:
Passo 4
Balanceamos oxigênios nessa redução adicionando moléculas de água: há
O em
e
O em
, falta
O no produto, então
Passo 5
Balanceamos hidrogênios adicionando prótons: o produto tem
H em
, então acrescentamos
no reagente:
Passo 6
Agora ajustamos as cargas com elétrons: o lado esquerdo tem carga
(
), o direito é neutro, então precisamos de
no lado esquerdo para igualar a carga:
Passo 7
Igualamos o número de elétrons entre as semi-reações: a oxidação produz
e a redução consome
, então multiplicamos a redução por
:
Passo 8
Somamos as semi-reações cancelando os elétrons:
Para escrever em termos de ácido nítrico molecular, lembramos que cada
fornece
e
. Precisamos de
e
, ou seja,
mol de
. Assim:
Passo 9
Identificamos oxidação e redução:
– Oxida-se (vai de
a
), logo
é o agente redutor.
– Reduz-se (o N vai de
em
a
em
), logo
(ou
) é o agente oxidante.
– Oxida-se
– Reduz-se
Resposta
Espécie oxidada:
Espécie reduzida:
Agente redutor:
Agente oxidante:
Espécie reduzida:
Agente redutor:
Agente oxidante: