Balanceie as seguintes equações utilizando \mathrm{H}^{+}ou \mathrm{OH}^{-}e \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, indicando quais as espécies reduzem, quais oxidam e quem são os agentes oxidantes e redutores:
\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}{ }^{2-}+\mathrm{Cl}_{2} \leftrightarrows ~\mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}{ }^{2-}+\mathrm{Cl}^{-}(meio básico)

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação
\mathrm{S_{2}O_{3}^{2-}} + \mathrm{Cl_{2}} \longrightarrow \mathrm{S_{4}O_{6}^{2-}} + \mathrm{Cl^{-}}
em meio básico, usando o método das semi-reações. Vamos escrever as duas semi-reações (oxidação e redução), equilibrar átomos e cargas com \mathrm{H_{2}O}, \mathrm{OH^{-}} e elétrons, e então combiná-las.

Passo 2

Semi-reação de oxidação (tiossulfato \to tetrationato):
2\,\mathrm{S_{2}O_{3}^{2-}} \longrightarrow \mathrm{S_{4}O_{6}^{2-}} + 2\,e^-
– Aqui agrupamos duas moléculas de \mathrm{S_{2}O_{3}^{2-}} para formar uma de \mathrm{S_{4}O_{6}^{2-}}. Massa e carga já estão equilibradas sem necessidade de água ou hidróxido.

Passo 3

Semi-reação de redução (cloro \to cloreto):
\mathrm{Cl_{2}} + 2\,e^- \longrightarrow 2\,\mathrm{Cl^{-}}
– Cloro recebe 2 elétrons e vira 2 íons cloreto. Também está balanceada em massa e carga.

Passo 4

Somando as semi-reações, os elétrons se cancelam:
2\,\mathrm{S_{2}O_{3}^{2-}} + \mathrm{Cl_{2}} \longrightarrow \mathrm{S_{4}O_{6}^{2-}} + 2\,\mathrm{Cl^{-}}

Resposta

A equação balanceada em meio básico é
2\,\mathrm{S_{2}O_{3}^{2-}} + \mathrm{Cl_{2}} \longrightarrow \mathrm{S_{4}O_{6}^{2-}} + 2\,\mathrm{Cl^{-}}.
– Quem se oxida: \mathrm{S_{2}O_{3}^{2-}} (perde elétrons) \to agente redutor.
– Quem se reduz: \mathrm{Cl_{2}} (ganha elétrons) \to agente oxidante.

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