Balanceie as seguintes reações e classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação), liberação de gás ou reação ácidobase. Coloque os estados dos produtos formados em cada reação: (g), (l), (s) OU (aq).
K2 CO3(aq)+ZnCl2(aq) ZnCO3+KCl

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente balancear a reação
K2CO3,(aq) + ZnCl2,(aq) ;longrightarrow; ZnCO3 + KCl
Classificar se é reação de precipitação (formação de sólido), liberação de gás ou ácido-base, e indicar os estados físicos ((g), (l), (s), (aq)).
O que vamos usar:
- Regras de solubilidade pra saber quais sais formam precipitado.
- Técnica de balanceamento de equação.
- Conceito de reação de dupla troca.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons em solução e ver o que cada um forma ao trocar parceiros (dupla troca).
Na esquerda temos em água:
  • K2CO3 se separa em 2;K^+ e CO3^2-.
  • ZnCl2 se separa em Zn^2+ e 2;Cl^-.
Quando trocam de parceiros, a gente combina cátions com ânions opostos:
  • Zn^2+ + CO3^2- ZnCO3
  • 2,K^+ + 2,Cl^- 2,KCl

Passo 3

Agora vamos ver os estados pelo guia de solubilidade:
  • ZnCO3 é pouco solúvel → forma sólido (s).
  • KCl é bem solúvel → fica em solução aquosa (aq).
Então, a equação de produtos com estados fica:
ZnCO3,(s) ;+; KCl,(aq)

Passo 4

Só falta balancear coeficientes. Contando átomos antes:
Esquerda: K 2, Zn 1, C 1, O 3, Cl 2.
Direita (supondo coeficientes 1 para cada):
  • ZnCO₃: Zn 1, C 1, O 3
  • KCl: K 1, Cl 1
Para igualar K e Cl, precisamos de 2 KCl. Assim:
K2CO3,(aq) + ZnCl2,(aq) ;longrightarrow; ZnCO3,(s) + 2,KCl,(aq)
Agora está tudo balanceado.

Passo 5

Classificação da reação:
Como um dos produtos (ZnCO₃) é sólido que precipita da solução, isso é uma reação de precipitação (formação de sólido).

Resposta

Equação balanceada com estados e classificação:
boxedK2CO3,(aq) + ZnCl2,(aq) ;longrightarrow; ZnCO3,(s) + 2,KCl,(aq)
Tipo de reação: precipitação (formação de sólido).

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