Balanceie as seguintes reações e classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação), liberação de gás ou reação ácidobase. Coloque os estados dos produtos formados em cada reação: (g), (l), (s) OU (aq).
K2 CO3(aq)+Cu(NO3)2(aq) CuCO3+KNO3

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente balancear e classificar a reação
K2CO3(aq) + Cu(NO3)2(aq) CuCO3 + KNO3
Além disso, temos que indicar o estado dos produtos (g, l, s ou aq) e dizer se é precipitação, liberação de gás ou reação ácido‐base.
Conteúdo: reação de dupla troca e regras de solubilidade.
O que vamos precisar:
1) Saber que, em dupla troca, cátions e ânions “trocam de par”.
2) Consultar regras de solubilidade (nitratos solúveis, carbonatos em geral insolúveis).
3) Contar átomos para balancear a equação.

Passo 2

Primeiro, a gente troca os íons:
  • Do lado dos reagentes temos , , e .
  • Em dupla troca o vai se juntar ao , formando .
  • O vai com o , formando .
    Agora, pelos módulos de solubilidade:
    • Todo nitrato ( ) é solúvel ⇒ fica (aq).
    • Carbonatos são, em geral, insolúveis, exceto os de metais alcalinos ⇒ é sólido (s).

Passo 3

Vamos escrever a equação completa, incluindo estados:
K2CO3(aq) ;+; Cu(NO3)2(aq) ;longrightarrow; CuCO3(s) ;+; KNO3(aq)
Agora conta os átomos de cada elemento:
  • K: 2 à esquerda, 1 à direita (em K2CO3(aq) + Cu(NO3)2(aq) longrightarrow CuCO3(s) + 2,KNO3(aq) ).
  • N: 2 (no do cobre) à esquerda, 1 à direita.
  • Cu: 1 e 1; C: 1 e 1; O: ajusta conforme nitratos e carbonato.
Para balancear K e NO₃, basta colocar coeficiente 2 em :
Agora K: 2 = 2×1; N: 2 = 2×1; O, Cu, C conferem direitinho.

Passo 4

Classificação: como formamos , um sólido que sai da solução, é uma reação de formação de sólidos, ou seja, reação de precipitação.

Resposta

Equação balanceada e classificação:
boxed K2CO3(aq) + Cu(NO3)2(aq) longrightarrow CuCO3(s) + 2,KNO3(aq)
Tipo de reação: precipitação (formação de sólido).

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