Escreva a equação global, a equação iônica completa e a iônica simplificada das seguintes reações de ácido-base. Se uma substância for um ácido ou base fraca, deixe-a na forma molecular ao escrever as equações.
HF(aq)+NaOH(aq)

Passo 1

Beleza, amigo! A questão pede para a gente pegar a reação entre HF(aq) e NaOH(aq) e escrever:
  1. a equação molecular (ou “global”),
  2. a equação iônica completa,
  3. a equação iônica simplificada (net ionic).
    Isso é química de ácido-base e eletrólitos. Para resolver, a gente precisa saber que NaOH é uma base forte (dissocia totalmente) e HF é um ácido fraco (quase não se dissocia).

Passo 2

Vamos à equação molecular (global). Aqui a gente escreve as fórmulas diretas sem separar íons:
HF(aq) + NaOH(aq) ;longrightarrow; NaF(aq) + H2O(l)
Explicação: HF doa um próton para OH⁻, formando H₂O, e sobra o ânion F⁻ que se junta ao Na⁺ virando NaF em solução.

Passo 3

Agora a equação iônica completa. A gente dissocia tudo que é forte (NaOH e NaF), mas deixa HF como está porque é um ácido fraco:
HF(aq) ;+; Na^+(aq) ;+; OH^-(aq) ;longrightarrow; Na^+(aq) ;+; F^-(aq) ;+; H2O(l)

Passo 4

Por fim, a equação iônica simplificada (net ionic). A gente risca os íons espectadores (Na⁺) que aparecem dos dois lados:
HF(aq) + OH^-(aq) ;longrightarrow; F^-(aq) + H2O(l)
Isso mostra só a parte que realmente muda durante a reação.

Resposta

Equação global:
HF(aq) + NaOH(aq) ;longrightarrow; NaF(aq) + H2O(l)
Equação iônica completa:
HF(aq) + Na^+(aq) + OH^-(aq) ;longrightarrow; Na^+(aq) + F^-(aq) + H2O(l)
Equação iônica simplificada (net ionic):
HF(aq) + OH^-(aq) ;longrightarrow; F^-(aq) + H2O(l)

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