Escreva a equação global, a equação iônica completa e a iônica simplificada das seguintes reações de ácido-base. Se uma substância for um ácido ou base fraca, deixe-a na forma molecular ao escrever as equações.
Passo 1
Beleza, amigo! A questão pede para a gente pegar a reação entre HF(aq) e NaOH(aq) e escrever:
- a equação molecular (ou “global”),
- a equação iônica completa,
- a equação iônica simplificada (net ionic).
Isso é química de ácido-base e eletrólitos. Para resolver, a gente precisa saber que NaOH é uma base forte (dissocia totalmente) e HF é um ácido fraco (quase não se dissocia).
Passo 2
Vamos à equação molecular (global). Aqui a gente escreve as fórmulas diretas sem separar íons:
Explicação: HF doa um próton para OH⁻, formando H₂O, e sobra o ânion F⁻ que se junta ao Na⁺ virando NaF em solução.
Passo 3
Agora a equação iônica completa. A gente dissocia tudo que é forte (NaOH e NaF), mas deixa HF como está porque é um ácido fraco:
Passo 4
Por fim, a equação iônica simplificada (net ionic). A gente risca os íons espectadores (Na⁺) que aparecem dos dois lados:
Isso mostra só a parte que realmente muda durante a reação.
Resposta
Equação global:
Equação iônica completa:
Equação iônica simplificada (net ionic):