Qual a massa de sulfato de hidrogênio sódico anidro você deveria pesar para obter cerca de 0,20 mols de \mathrm{NaHSO}_{4} ?

Passo 1

O enunciado pede calcular a massa de sulfato de hidrogênio sódico anidro para obter cerca de 0,20 mols de \mathrm{NaHSO}_{4}. O conteúdo da matéria é estequiometria e cálculo de massa molar. Para resolver, precisamos (1) determinar a massa molar de \mathrm{NaHSO}_{4} e (2) usar a relação entre quantidade de matéria, massa e massa molar:
m = n \times M.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{NaHSO}_{4} somando as massas atômicas (valores em g/mol):
M(\mathrm{NaHSO}_{4}) = M(\mathrm{Na}) + M(\mathrm{H}) + M(\mathrm{S}) + 4 \times M(\mathrm{O})
= 22,99 + 1,008 + 32,06 + 4 \times 16,00 = 120,058\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Agora aplicamos m = n \times M com n = 0,20 mol e M = 120,058 g/mol:
m = 0,20 \times 120,058 = 24,0116\;\mathrm{g}.
Arredondando para dois algarismos significativos, obtemos
m \approx 24,0\;\mathrm{g}.

Resposta

24,0\;\mathrm{g} de \mathrm{NaHSO}_{4}.

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