Calcule o número de mols de moléculas de \mathrm{OC}\left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2} em 230000 toneladas de ureia, que é usada em cremes faciais e, em uma escala maior, como fertilizante agrícola.

Passo 1

O enunciado pede o número de mols de \mathrm{OC}(\mathrm{NH}_{2})_{2} presentes em 230000 toneladas de ureia. Vamos usar conversão de unidades e a definição de mol (relação massa/massa molar).

Passo 2

Converter 230000 toneladas em gramas.
1 tonelada = 1\,000 kg e 1 kg = 1\,000 g. Logo,
230000\\ \text{t} =230000\times10^{3}\,\text{kg} =2{,}3\times10^{8}\,\text{kg} =2{,}3\times10^{11}\,\text{g}.

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{OC}(\mathrm{NH}_{2})_{2}.
Componentes:
C: 12{,}01 g/mol
O: 16{,}00 g/mol
N: 14{,}01 g/mol
H: 1{,}008 g/mol
M =12{,}01 + 16{,}00 + 2\bigl(14{,}01 + 2\times1{,}008\bigr) =60{,}06\\ \text{g/mol}.

Passo 4

Usar a fórmula n = \tfrac{m}{M}, com m=2{,}3\times10^{11} g e M=60{,}06 g/mol:
n = \frac{2{,}3\times10^{11}}{60{,}06} \approx3{,}83\times10^{9}\\ \text{mol}.

Resposta

Em 230000 toneladas de ureia há aproximadamente
3{,}83\times10^{9}\\ \text{mol}
de \mathrm{OC}(\mathrm{NH}_{2})_{2}.

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