A um balão de 1000,00 mL (previamente preenchido por 500 mL de água) foram adicionados 1,1 times 10^-3 mL de HCl PA (M F=36,46 g mol^-1, D=1,19 g mL^-1, 37,2 % m / m) e 2,28 mg^de AgNO3(M F=169,87 g mol^-1). Sendo o volume final ajustado à capacidade com água, responda:
Nas condições descritas no enunciado, haverá (ou não) precipitação? Os efeitos de força iônica poderão ser desprezados caso ocorra precipitação?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos um balão de 1000 mL que já contém 500 mL de água. Nele, adicionamos uma pequena quantidade de HCl e uma quantidade bem pequena de AgNO₃. Depois, completamos o volume com água. Queremos saber se, nessas condições, ocorre precipitação e se os efeitos da força iônica podem ser ignorados caso a precipitação aconteça.
Vamos precisar usar conceitos de concentração de soluções, solubilidade de compostos (nesse caso, o cloreto de prata, AgCl) e força iônica.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de HCl foram adicionados. Sabemos que adicionamos 1,1 × 10⁻³ mL de HCl puro. A densidade do HCl é 1,19 g/mL, e a porcentagem em massa é 37,2%. A massa molar do HCl é 36,46 g/mol.
Primeiro, calculamos a massa de HCl puro:
Massa de HCl = 1,1 times 10^-3 , mL times 1,19 , gmL times 0,372
Massa de HCl approx 4,86 times 10^-4 , g
Agora, calculamos os moles de HCl:
Mo<=s de HCl = 4,86 times 10^-4 , g36,46 , gmol
Mo<=s de HCl approx 1,33 times 10^-5 , mol

Passo 3

Em seguida, calculamos os moles de AgNO₃ adicionados. Foram 2,28 mg de AgNO₃, e a massa molar é 169,87 g/mol.
Mo<=s de AgNO3 = 2,28 times 10^-3 , g169,87 , gmol
Mo<=s de AgNO3 approx 1,34 times 10^-5 , mol

Passo 4

Agora, vamos determinar as concentrações dos íons H⁺ e Ag⁺ na solução final. O volume final é de 1000 mL (1 L).
[H^+] = 1,33 times 10^-5 , mol1 , L = 1,33 times 10^-5 , M
[Ag^+] = 1,34 times 10^-5 , mol1 , L = 1,34 times 10^-5 , M

Passo 5

Sabemos que o HCl é um ácido forte e se dissocia completamente, então a concentração de Cl⁻ será igual à de H⁺, que é 1,33 × 10⁻⁵ M.
Agora, verificamos se ocorre precipitação de AgCl. Para isso, usamos o produto de solubilidade (Ksp) do AgCl, que é aproximadamente 1,8 × 10⁻¹⁰.
Calculamos o produto iônico (Q):
Q = [Ag^+][Cl^-]
Q = (1,34 times 10^-5)(1,33 times 10^-5)
Q approx 1,78 times 10^-10

Passo 6

Comparamos Q com Ksp:
  • Se Q > Ksp, ocorre precipitação.
  • Se Q < Ksp, não ocorre precipitação.
Aqui, Q ≈ 1,78 × 10⁻¹⁰ e Ksp = 1,8 × 10⁻¹⁰. Como Q ≈ Ksp, isso indica que a solução está no limiar da formação de precipitado. Neste caso, podemos considerar que precipitação não ocorre de forma significativa.

Passo 7

Quanto aos efeitos da força iônica, ela pode influenciar a solubilidade dos íons na solução. Porém, como não há precipitação significativa, os efeitos da força iônica podem ser desprezados.

Resposta

Não ocorre precipitação nessas condições e os efeitos de força iônica podem ser desprezados.

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