(2,0 pontos ) Considerando a reação: 4 NH3(g)+5 O2(g) 4 NO(g)+6 H2 O(g)
Avalie em qual sentido o equilibrio da reação será deslocado a medida que as seguintes perturbações são realizadas.
b) Aumentar a pressão

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão apresenta uma reação química:
4 NH3(g) + 5 O2(g) <=ftharpoons 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Nos pede para avaliar em qual direção o equilíbrio dessa reação se desloca quando aumentamos a pressão. Vamos precisar usar o princípio de Le Chatelier, que ajuda a prever como o sistema reage a mudanças nas condições.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o princípio de Le Chatelier. Ele diz que se um sistema em equilíbrio sofre uma alteração em algum parâmetro (como pressão, temperatura ou concentração), o sistema vai reagir de forma a minimizar essa alteração.

Passo 3

Neste caso, estamos aumentando a pressão do sistema. O que acontece quando pressionamos mais um gás? Aumentar a pressão geralmente faz com que o equilíbrio se desloque para o lado que tem menos moléculas gasosas, reduzindo a pressão total.

Passo 4

Vamos contar quantas moléculas de gás temos de cada lado da reação:
  • Reagentes: 4 NH3 e 5 O2, totalizando 4 + 5 = 9 moléculas.
  • Produtos: 4 NO e 6 H2O, totalizando 4 + 6 = 10 moléculas.

Passo 5

Observamos que os reagentes têm 9 moléculas de gás e os produtos têm 10 moléculas. Como aumentamos a pressão, o equilíbrio vai se deslocar para o lado com menos moléculas de gás para reduzir a pressão.

Passo 6

Então, o equilíbrio vai se deslocar para os reagentes, ou seja, para a esquerda da equação.

Resposta

Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para os reagentes (esquerda).

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