Considerando a reação:
Avalie em qual sentido o equilibrio da reação será deslocado a medida que as seguintes perturbações são realizadas.
b) Aumentar a pressão
Avalie em qual sentido o equilibrio da reação será deslocado a medida que as seguintes perturbações são realizadas.
b) Aumentar a pressão
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão apresenta uma reação química:
Nos pede para avaliar em qual direção o equilíbrio dessa reação se desloca quando aumentamos a pressão. Vamos precisar usar o princípio de Le Chatelier, que ajuda a prever como o sistema reage a mudanças nas condições.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o princípio de Le Chatelier. Ele diz que se um sistema em equilíbrio sofre uma alteração em algum parâmetro (como pressão, temperatura ou concentração), o sistema vai reagir de forma a minimizar essa alteração.
Passo 3
Neste caso, estamos aumentando a pressão do sistema. O que acontece quando pressionamos mais um gás? Aumentar a pressão geralmente faz com que o equilíbrio se desloque para o lado que tem menos moléculas gasosas, reduzindo a pressão total.
Passo 4
Vamos contar quantas moléculas de gás temos de cada lado da reação:
- Reagentes:
e , totalizando moléculas. - Produtos:
e , totalizando moléculas.
Passo 5
Observamos que os reagentes têm 9 moléculas de gás e os produtos têm 10 moléculas. Como aumentamos a pressão, o equilíbrio vai se deslocar para o lado com menos moléculas de gás para reduzir a pressão.
Passo 6
Então, o equilíbrio vai se deslocar para os reagentes, ou seja, para a esquerda da equação.
Resposta
Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para os reagentes (esquerda).