Um balão contém 0,750 \mathrm{~mol} de gás a 310 \mathrm{~K} \mathrm{e} 2,40 \mathrm{~atm}. Calcule o volume do balão.

Passo 1

Temos um balão que contém n=0,750 mol de gás, a uma temperatura T=310 K e sob pressão P=2,40 atm. Queremos encontrar o volume V que esse gás ocupa. Para isso vamos usar a lei dos gases ideais, que diz:
P\,V = n\,R\,T
onde R é a constante universal dos gases.

Passo 2

Isolamos o volume V na fórmula da lei dos gases ideais. Basta dividir ambos os lados por P:
V = \frac{n\,R\,T}{P}.

Passo 3

Agora substituímos os valores conhecidos. Usamos R = 0,08206, \mathrm{L\cdot atm/(mol\cdot K)}:
V = \frac{(0,750\;\mathrm{mol}) \,\times\, (0,08206\;\mathrm{L\cdot atm/(mol\cdot K)}) \,\times\, (310\;\mathrm{K})}{2,40\;\mathrm{atm}}.
Calculemos o numerador:
0,750 \times 0,08206 \times 310 \approx 19,08\;\mathrm{L\cdot atm}.
Dividindo pela pressão:
V \approx \frac{19,08}{2,40}\approx 7,95\;\mathrm{L}.

Resposta

O volume do balão é aproximadamente 7,95 L.

Exercícios relacionados