Um balão de gás hélio possui volume de 10,0 L a 25^circ C e 1,5 atm. Quantos mols de hélio estão presentes?

Passo 1

Beleza, o problema diz que temos um balão de gás hélio com volume de 10,0 L, temperatura de 25 °C e pressão de 1,5 atm. A ideia é calcular quantos mols de hélio (n) existem usando a Lei dos Gases Ideais. Pra isso, vamos precisar:
  • Converter a temperatura para Kelvin;
  • Conhecer a constante dos gases ideais ;
  • Usar a fórmula .

Passo 2

Converter a temperatura de graus Celsius para Kelvin. A conta é simples:
T(K) = T(°C) + 273,15 = 25 + 273,15 = 298,15;K

Passo 3

Anotar a Lei dos Gases Ideais e identificar cada termo:
P,V = n,R,T,
onde
  • é a pressão (1,5 atm),
  • é o volume (10,0 L),
  • é o número de mols (o que queremos achar),
  • é a constante dos gases ideais, que vale aproximadamente ,
  • é a temperatura em Kelvin (298,15 K).

Passo 4

Isolar n = P,VR,T na fórmula:

Passo 5

Substituir todos os valores:
n = 1,5;atm times 10,0;L0,08206;Lcdot atm/(molcdot K) times 298,15;K approx 15,024,46 approx 0,61;mol

Resposta

O balão contém aproximadamente mol de hélio.

Exercícios relacionados