Se 4,00 mL de CuSO4 0,0250 M forem diluídos com água pura a 10,0 mL, qual a molaridade do sulfato de cobre(II) na solução diluída?

Passo 1

Beleza, o exercício diz que a gente tem 4,00 mL de uma solução de CuSO₄ com concentração inicial de 0,0250 M e vai diluir tudo até um volume final de 10,0 mL. O conteúdo aqui é diluição de soluções, que usa a ideia de que o número de mols de soluto antes e depois da diluição é o mesmo. Para resolver, a gente vai precisar da fórmula de diluição
M1 V1 = M2 V2
onde:
e são a molaridade e o volume iniciais.
e são a molaridade e o volume finais (o que queremos achar).

Passo 2

Antes de usar a fórmula, vamos entender a teoria por trás dela:
  • Molaridade (M) é o número de mols de soluto por litro de solução: M = mol de solutovolume da solução (L) çã
  • Na diluição, não criamos nem destruímos mols de soluto, só espalhamos num volume maior. Então os mols iniciais são iguais aos mols finais: M1 V1 = cancelmol = M2 V2

Passo 3

Vamos aplicar na prática:
  1. Converter volumes de mL para L: V1 = 4,00 mL = 0,00400 L, V2 = 10,0 mL = 0,0100 L
  2. Usar a fórmula M2 = M1 V1V2 = 0,0250 times 0,004000,0100 = 0,0100 M para achar :

Resposta

A molaridade da solução diluída de sulfato de cobre(II) é 0,0100 M.

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