de
forem diluídos com água pura a
, qual a molaridade do sulfato de cobre(II) na solução diluída?
Passo 1
Beleza, o exercício diz que a gente tem 4,00 mL de uma solução de CuSO₄ com concentração inicial de 0,0250 M e vai diluir tudo até um volume final de 10,0 mL. O conteúdo aqui é diluição de soluções, que usa a ideia de que o número de mols de soluto antes e depois da diluição é o mesmo. Para resolver, a gente vai precisar da fórmula de diluição
onde:
• e
são a molaridade e o volume iniciais.
• e
são a molaridade e o volume finais (o que queremos achar).
•
•
Passo 2
Antes de usar a fórmula, vamos entender a teoria por trás dela:
- Molaridade (M) é o número de mols de soluto por litro de solução:
- Na diluição, não criamos nem destruímos mols de soluto, só espalhamos num volume maior. Então os mols iniciais são iguais aos mols finais:
Passo 3
Vamos aplicar na prática:
- Converter volumes de mL para L:
- Usar a fórmula
para achar :
Resposta
A molaridade da solução diluída de sulfato de cobre(II) é 0,0100 M.