Que método, entre os mencionados a seguir, voce escolheria para preparar 1,00 L de H2 SO4 0,125 M ? Calcule a concentração do ácido sulfúrico em cada caso mencionado.
a. Diluição de 36,0 mL de H2 SO4 1,25 M ao volume de 1,00 L;

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para preparar 1,00 L de H₂SO₄ 0,125 M e nos dá uma opção: diluir 36,0 mL de H₂SO₄ 1,25 M até 1,00 L. Nosso conteúdo aqui é “diluição” em soluções – a ideia de que ao misturar um solvente com uma solução concentrada você altera o volume e, consequentemente, a concentração. O que precisamos:
• Saber que molaridade (M) é moles por litro.
• Usar a fórmula de diluição .

Passo 2

Primeiro vamos organizar as unidades. Eles deram 36,0 mL de solução concentrada. Para usar a fórmula de diluição, convertemos pra litros:
Vi = 36,0 mL = 0,036 L
O volume final desejado é 1,00 L.

Passo 3

Explicando a fórmula:
Mi Vi = Mf Vf é a molaridade inicial (antes da diluição), aqui 1,25 M.
é o volume inicial (o que vamos pegar), aqui 0,036 L.
é a molaridade final (o que vamos calcular).
é o volume final (1,00 L).
A ideia é que o número de moles de soluto permanece o mesmo antes e depois da diluição, então:

Passo 4

Agora é só colocar os números na fórmula e isolar Mf = Mi,ViVf = 1,25;M times 0,036;L1,00;L = 0,045;M :
Ou seja, se você pegar 36,0 mL de 1,25 M e completar até 1,00 L, vai ficar com 0,045 M, e não 0,125 M.

Resposta

A concentração obtida neste caso (a) é 0,045 M. Portanto, esse método NÃO serve para preparar 1,00 L de H₂SO₄ 0,125 M.

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