Que método, entre os mencionados a seguir, voce escolheria para preparar 1,00 L de
? Calcule a concentração do ácido sulfúrico em cada caso mencionado.
a. Diluição de
de
ao volume de
;
a. Diluição de
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para preparar 1,00 L de H₂SO₄ 0,125 M e nos dá uma opção: diluir 36,0 mL de H₂SO₄ 1,25 M até 1,00 L. Nosso conteúdo aqui é “diluição” em soluções – a ideia de que ao misturar um solvente com uma solução concentrada você altera o volume e, consequentemente, a concentração. O que precisamos:
• Saber que molaridade (M) é moles por litro.
• Usar a fórmula de diluição .
• Saber que molaridade (M) é moles por litro.
• Usar a fórmula de diluição
Passo 2
Primeiro vamos organizar as unidades. Eles deram 36,0 mL de solução concentrada. Para usar a fórmula de diluição, convertemos pra litros:
O volume final desejado
é 1,00 L.
Passo 3
Explicando a fórmula:
• é a molaridade inicial (antes da diluição), aqui 1,25 M.
• é o volume inicial (o que vamos pegar), aqui 0,036 L.
• é a molaridade final (o que vamos calcular).
• é o volume final (1,00 L).
A ideia é que o número de moles de soluto permanece o mesmo antes e depois da diluição, então:
•
•
•
•
A ideia é que o número de moles de soluto permanece o mesmo antes e depois da diluição, então:
Passo 4
Agora é só colocar os números na fórmula e isolar
:
Ou seja, se você pegar 36,0 mL de 1,25 M e completar até 1,00 L, vai ficar com 0,045 M, e não 0,125 M.
Resposta
A concentração obtida neste caso (a) é 0,045 M. Portanto, esse método NÃO serve para preparar 1,00 L de H₂SO₄ 0,125 M.