Diga qual das substâncias deve ter o maior ponto de ebulição, justificando com base nas interações intermoleculares.
Passo 1
Beleza, vamos comparar duas moléculas:
e
, e descobrir qual tem ponto de ebulição maior. O assunto aqui é Interações Intermoleculares – basicamente as “forças” que mantêm as moléculas juntas no líquido. Para resolver precisamos lembrar dos três tipos principais de interação:
- Forças de London (ou dipolo induzido)
- Forças dipolo-dipolo
- Ligação de hidrogênio
Passo 2
Olha a
:
- É uma molécula polar (porque o selênio é mais eletronegativo que o hidrogênio e a geometria não anula o dipolo).
- Ela não faz ligação de hidrogênio, pois os H ligados ao Se não têm elétrons tão atraídos assim pelo Se (e não existem pares de elétrons no H para compartilhar).
- Logo, suas interações principais são forças de London e um pouco de dipolo-dipolo.
Passo 3
Agora a
(amônia):
- Também é polar (N é bem mais eletronegativo que H).
- Além de forças de London e dipolo-dipolo, ela faz ligação de hidrogênio entre o H de uma molécula e o par de elétrons livres do N de outra molécula.
- Ligação de hidrogênio é a mais forte das três listas acima.
Passo 4
Comparando as duas:
-
só tem London + dipolo-dipolo (força média/baixa). -
tem London + dipolo-dipolo + ligação de hidrogênio (força bem mais alta).
Quanto mais fortes as interações, mais energia (temperatura) você precisa pra separar as moléculas e passar pro ponto de ebulição.
Resposta
A substância com maior ponto de ebulição é
, pois só ela forma ligações de hidrogênio, que são mais intensas que as forças presentes em
.