Diga qual das substâncias deve ter o maior ponto de ebulição, justificando com base nas interações intermoleculares.
H2 SeN

Passo 1

Beleza, vamos comparar duas moléculas: H2Se e NH3, e descobrir qual tem ponto de ebulição maior. O assunto aqui é Interações Intermoleculares – basicamente as “forças” que mantêm as moléculas juntas no líquido. Para resolver precisamos lembrar dos três tipos principais de interação:
  1. Forças de London (ou dipolo induzido)
  2. Forças dipolo-dipolo
  3. Ligação de hidrogênio

Passo 2

Olha a H2Se:
  • É uma molécula polar (porque o selênio é mais eletronegativo que o hidrogênio e a geometria não anula o dipolo).
  • Ela não faz ligação de hidrogênio, pois os H ligados ao Se não têm elétrons tão atraídos assim pelo Se (e não existem pares de elétrons no H para compartilhar).
  • Logo, suas interações principais são forças de London e um pouco de dipolo-dipolo.

Passo 3

Agora a NH3 (amônia):
  • Também é polar (N é bem mais eletronegativo que H).
  • Além de forças de London e dipolo-dipolo, ela faz ligação de hidrogênio entre o H de uma molécula e o par de elétrons livres do N de outra molécula.
  • Ligação de hidrogênio é a mais forte das três listas acima.

Passo 4

Comparando as duas:
  • H2Se só tem London + dipolo-dipolo (força média/baixa).
  • NH3 tem London + dipolo-dipolo + ligação de hidrogênio (força bem mais alta).
    Quanto mais fortes as interações, mais energia (temperatura) você precisa pra separar as moléculas e passar pro ponto de ebulição.

Resposta

A substância com maior ponto de ebulição é NH3, pois só ela forma ligações de hidrogênio, que são mais intensas que as forças presentes em H2Se.

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