Explique:
é uma molécula estável, mas
não é.
Passo 1
O enunciado pede para explicar por que a molécula
existe e é estável, enquanto
não existe (ou, na prática, é instável). O conteúdo envolvido é a regra do octeto e a possibilidade de expansão da camada de valência em elementos de diferentes períodos da tabela periódica.
Passo 2
Considere o fósforo
, que está no terceiro período da tabela. Sua configuração eletrônica de valência é
Nesse nível de energia
existem também orbitais
vazios. Isso permite que o fósforo promova um de seus elétrons
ou
para um orbital
livre e faça hibridização
, gerando cinco orbitais híbridos equivalentes. Cada um desses orbitais pode se sobrepor a um orbital
de um átomo de cloro para formar cinco ligações
, resultando em
com 10 elétrons na envoltória de valência do fósforo (hipervalente).
Passo 3
Agora considere o nitrogênio
, que está no segundo período. Sua configuração de valência é
No caso
não existem orbitais
disponíveis. Assim, o nitrogênio só dispõe de orbitais
e
, ou seja, no máximo oito elétrons em sua camada de valência de acordo com a regra do octeto. Para formar cinco ligações
, seriam necessários 10 elétrons em torno do nitrogênio, o que não é possível sem orbital extra. Por isso não há hibridização
em
e a molécula não se forma de modo estável.