Com base nos conhecimentos sobre deslocamento do equilíbrio, analise as sentenças abaixo sobre a dissociação da hidroxiapatita:
I. O consumo de alimentos ou bebidas ácidas (refrigerantes) desloca o equilíbrio de dissociação da hidroxiapatita no sentido dos produtos, fragilizando o esmalte dos dentes.
I. O consumo de alimentos ou bebidas ácidas (refrigerantes) desloca o equilíbrio de dissociação da hidroxiapatita no sentido dos produtos, fragilizando o esmalte dos dentes.
Passo 1
O enunciado pede que eu analise a sentença I e diga se ela está correta. A sentença I afirma: “O consumo de alimentos ou bebidas ácidas (refrigerantes) desloca o equilíbrio de dissociação da hidroxiapatita no sentido dos produtos, fragilizando o esmalte dos dentes.” Informação relevante fornecida: o efeito de alimentos/bebidas ácidas sobre o equilíbrio de dissociação da hidroxiapatita e a consequência para o esmalte dentário.
Passo 2
Vamos escrever a fórmula da hidroxiapatita e seu equilíbrio de dissociação. A fórmula usual (no estado sólido) é
. A dissociação (solubilização) pode ser escrita como
Aqui, o “(s)” indica que a hidroxiapatita está como sólido (esmalte), e à direita aparecem os íons em solução.
Passo 3
Agora uma palavrinha sobre Ksp (constante do produto de solubilidade). Para um sólido pouco solúvel escrito acima, existe uma constante
que depende apenas da temperatura e é dada por
Explicando cada símbolo:
é a concentração do íon cálcio em mol/L,
é a concentração do íon fosfato e
é a concentração do íon hidróxido.
é constante para dada temperatura; se as concentrações dos íons mudam, o equilíbrio se desloca para restabelecer o valor de
.
Passo 4
Princípio químico que usamos: o princípio de Le Chatelier (ou equilíbrio de ação e reação). Ele diz, em linguagem amigável: se você impõe uma mudança num sistema em equilíbrio (por exemplo, alterar concentrações), o sistema reage de forma a contrabalançar essa mudança. Então, se algum produto do equilíbrio for removido, o equilíbrio se desloca no sentido que produz mais desse produto (isto é, no sentido dos produtos); se você adicionar reagente, desloca-se para os produtos, etc.
Passo 5
Mostremos como o aumento de acidez (mais
) afeta os íons produto da hidroxiapatita. Os prótons reagem com os ânions fosfato e com o hidróxido assim:
Ou seja, o aumento de
consome diretamente
e
(transformando-os em espécies protonadas e em água).
Passo 6
Combinar essas reações com a dissociação mostra, em forma global, que a presença de
leva a uma reação líquida que dissolve mais hidroxiapatita. Uma equação global útil (balanceada em prótons) é:
Nessa equação observe que os prótons são consumidos produzindo espécies fosfato protonadas e água; portanto, um ambiente mais ácido (maior
) facilita a dissolução do sólido.
Passo 7
Voltemos ao pensamento em termos de equilíbrio e
: se
e/ou
são reduzidos por ação dos
, o produto
fica menor do que
. Para restaurar o equilíbrio (e manter
constante), mais sólido deve se dissolver — isto é, o equilíbrio desloca-se no sentido dos produtos, aumentado a concentração de
e consumindo mais do sólido. Esse é exatamente o processo de desmineralização do esmalte dentário.
Passo 8
Conclusão prática: consumir alimentos ou bebidas ácidas (refrigerantes, sucos cítricos, etc.) aumenta
na boca; os
reagem com
e
, removendo íons que são produtos da solubilização da hidroxiapatita. Pelo princípio de Le Chatelier, isso faz o equilíbrio deslocar-se para a direita (mais dissolução), levando à perda de minerais do esmalte — ou seja, fragilização e maior suscetibilidade a cáries. Saliva e mecanismos de fluoretação podem tamponar ou favorecer remineralização, mas o efeito ácido bruto é esse explicado acima.
Passo 9
Dica rápida de prova (pra você decorar e aplicar): identifique o sólido e escreva sua equação de dissociação; escreva
; veja se o agente externo (açúcar? ácido? ânions?) consome ou aumenta a concentração de algum produto; aplique Le Chatelier: se remove produto → desloca para a direita → mais dissolução. Essa sequência é a “receita” pra responder essas questões na prova de forma segura.
Resposta
I. Verdadeira.