Com base nos conhecimentos sobre deslocamento do equilíbrio, analise as sentenças abaixo sobre a dissociação da hidroxiapatita:
I. O consumo de alimentos ou bebidas ácidas (refrigerantes) desloca o equilíbrio de dissociação da hidroxiapatita no sentido dos produtos, fragilizando o esmalte dos dentes.

Passo 1

O enunciado pede que eu analise a sentença I e diga se ela está correta. A sentença I afirma: “O consumo de alimentos ou bebidas ácidas (refrigerantes) desloca o equilíbrio de dissociação da hidroxiapatita no sentido dos produtos, fragilizando o esmalte dos dentes.” Informação relevante fornecida: o efeito de alimentos/bebidas ácidas sobre o equilíbrio de dissociação da hidroxiapatita e a consequência para o esmalte dentário.

Passo 2

Vamos escrever a fórmula da hidroxiapatita e seu equilíbrio de dissociação. A fórmula usual (no estado sólido) é \text{Ca}_{10}(\text{PO}_4)_6(\text{OH})_2. A dissociação (solubilização) pode ser escrita como
\text{Ca}_{10}(\text{PO}_4)_6(\text{OH})_2\,(s) \rightleftharpoons 10\,\text{Ca}^{2+} + 6\,\text{PO}_4^{3-} + 2\,\text{OH}^-.
Aqui, o “(s)” indica que a hidroxiapatita está como sólido (esmalte), e à direita aparecem os íons em solução.

Passo 3

Agora uma palavrinha sobre Ksp (constante do produto de solubilidade). Para um sólido pouco solúvel escrito acima, existe uma constante K_{sp} que depende apenas da temperatura e é dada por
K_{sp} = [\text{Ca}^{2+}]^{10}\,[\text{PO}_4^{3-}]^{6}\,[\text{OH}^-]^{2}.
Explicando cada símbolo: [\text{Ca}^{2+}] é a concentração do íon cálcio em mol/L, [\text{PO}_4^{3-}] é a concentração do íon fosfato e [\text{OH}^-] é a concentração do íon hidróxido. K_{sp} é constante para dada temperatura; se as concentrações dos íons mudam, o equilíbrio se desloca para restabelecer o valor de K_{sp}.

Passo 4

Princípio químico que usamos: o princípio de Le Chatelier (ou equilíbrio de ação e reação). Ele diz, em linguagem amigável: se você impõe uma mudança num sistema em equilíbrio (por exemplo, alterar concentrações), o sistema reage de forma a contrabalançar essa mudança. Então, se algum produto do equilíbrio for removido, o equilíbrio se desloca no sentido que produz mais desse produto (isto é, no sentido dos produtos); se você adicionar reagente, desloca-se para os produtos, etc.

Passo 5

Mostremos como o aumento de acidez (mais \text{H}^+) afeta os íons produto da hidroxiapatita. Os prótons reagem com os ânions fosfato e com o hidróxido assim:
\text{PO}_4^{3-} + \text{H}^+ \rightleftharpoons \text{HPO}_4^{2-},
\text{HPO}_4^{2-} + \text{H}^+ \rightleftharpoons \text{H}_2\text{PO}_4^-,
\text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O}.
Ou seja, o aumento de [\text{H}^+] consome diretamente [\text{PO}_4^{3-}] e [\text{OH}^-] (transformando-os em espécies protonadas e em água).

Passo 6

Combinar essas reações com a dissociação mostra, em forma global, que a presença de \text{H}^+ leva a uma reação líquida que dissolve mais hidroxiapatita. Uma equação global útil (balanceada em prótons) é:
\text{Ca}_{10}(\text{PO}_4)_6(\text{OH})_2\,(s) + 14\,\text{H}^+ \rightarrow 10\,\text{Ca}^{2+} + 6\,\text{H}_2\text{PO}_4^- + 2\,\text{H}_2\text{O}.
Nessa equação observe que os prótons são consumidos produzindo espécies fosfato protonadas e água; portanto, um ambiente mais ácido (maior [\text{H}^+]) facilita a dissolução do sólido.

Passo 7

Voltemos ao pensamento em termos de equilíbrio e K_{sp}: se [\text{PO}_4^{3-}] e/ou [\text{OH}^-] são reduzidos por ação dos \text{H}^+, o produto [\text{Ca}^{2+}]^{10}[\text{PO}_4^{3-}]^{6}[\text{OH}^-]^{2} fica menor do que K_{sp}. Para restaurar o equilíbrio (e manter K_{sp} constante), mais sólido deve se dissolver — isto é, o equilíbrio desloca-se no sentido dos produtos, aumentado a concentração de \text{Ca}^{2+} e consumindo mais do sólido. Esse é exatamente o processo de desmineralização do esmalte dentário.

Passo 8

Conclusão prática: consumir alimentos ou bebidas ácidas (refrigerantes, sucos cítricos, etc.) aumenta [\text{H}^+] na boca; os \text{H}^+ reagem com \text{PO}_4^{3-} e \text{OH}^-, removendo íons que são produtos da solubilização da hidroxiapatita. Pelo princípio de Le Chatelier, isso faz o equilíbrio deslocar-se para a direita (mais dissolução), levando à perda de minerais do esmalte — ou seja, fragilização e maior suscetibilidade a cáries. Saliva e mecanismos de fluoretação podem tamponar ou favorecer remineralização, mas o efeito ácido bruto é esse explicado acima.

Passo 9

Dica rápida de prova (pra você decorar e aplicar): identifique o sólido e escreva sua equação de dissociação; escreva K_{sp}; veja se o agente externo (açúcar? ácido? ânions?) consome ou aumenta a concentração de algum produto; aplique Le Chatelier: se remove produto → desloca para a direita → mais dissolução. Essa sequência é a “receita” pra responder essas questões na prova de forma segura.

Resposta

I. Verdadeira.

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