Com base na estequiometria responda as seguintes questões:
Qual a massa, em gramas, de 6,33 \mathrm{~mol} de \mathrm{NaHCO}_{3}? Dados: \mathrm{Al}=27 \mathrm{u} ; \mathrm{S}=32 ; \mathrm{O}=16 \mathrm{u} ; \mathrm{N}=14 \mathrm{u} ; \mathrm{Na}=23 \mathrm{u} ; \mathrm{C}=12 \mathrm{u} ; \mathrm{Ca}=40 \mathrm{u}.

Passo 1

O que o enunciado pede e os dados que temos:
  • Pede a massa, em gramas, de \,6,33\\ \mathrm{mol}\, de \mathrm{NaHCO}_{3}.
  • Nos foi dada a massa atômica de vários elementos: \mathrm{Al}=27\\ \mathrm{u}, \mathrm{S}=32\\ \mathrm{u}, \mathrm{O}=16\\ \mathrm{u}, \mathrm{N}=14\\ \mathrm{u}, \mathrm{Na}=23\\ \mathrm{u}, \mathrm{C}=12\\ \mathrm{u}, \mathrm{Ca}=40\\ \mathrm{u}.
  • Observação: o enunciado não listou a massa atômica do hidrogênio, mas é informação básica usar \mathrm{H}=1\\ \mathrm{u}. Vou usar esse valor.

Passo 2

Conceito básico que vamos usar (explicação curta e prática):
  • A massa molar de um composto (em \mathrm{g/mol}) é a soma das massas atômicas (em \mathrm{u}) de todos os átomos da sua fórmula química. Isso funciona porque 1\\ \mathrm{u} por átomo corresponde numericamente a 1\\ \mathrm{g/mol} para o molar mass.
  • Uma vez que sabemos a massa molar M (em \mathrm{g/mol}), a massa m de uma quantidade n de mols é dada por:
m = n \cdot M.
Aqui:
  • \,n é o número de mols (fornecido: \,6,33\\ \mathrm{mol}\,);
  • \,M é a massa molar do composto (que vamos calcular).

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{NaHCO}_{3} explicando cada termo:
  • A fórmula tem um só átomo de sódio, um de hidrogênio, um de carbono e três de oxigênio.
  • Então a massa molar \,M(\mathrm{NaHCO}_3)\, é a soma:
M(\mathrm{NaHCO}_3)=M(\mathrm{Na})+M(\mathrm{H})+M(\mathrm{C})+3\cdot M(\mathrm{O}).
Substituindo pelos valores:
M(\mathrm{NaHCO}_3)=23+1+12+3\cdot16.
Calcule passo a passo:
3\cdot16=48,
23+1+12+48=84.
Portanto:
M(\mathrm{NaHCO}_3)=84\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

Calcular a massa usando m=n\cdot M e fazer as contas detalhadas:
m = n\cdot M = 6,33\cdot84.
Fazendo a multiplicação em duas partes para ficar claro:
6,33\cdot80=506,4,
6,33\cdot4=25,32,
506,4+25,32=531,72.
Logo:
m=531,72\\ \mathrm{g}.

Passo 5

Sobre arredondamento e algarismos significativos (para entregar a resposta final de forma apropriada):
  • O número de mols fornecido é \,6,33\\ \mathrm{mol} (três algarismos significativos). As massas atômicas fornecidas estão em inteiro (valores aproximados), então faz sentido apresentar o resultado com três algarismos significativos.
  • Arredondando 531,72\\ \mathrm{g} para três algarismos significativos obtemos 532\\ \mathrm{g}.

Resposta

532\\ \mathrm{g}

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