Com base na estequiometria responda as seguintes questões:
Qual a massa, em gramas, de
de
? Dados:
.
Qual a massa, em gramas, de
Passo 1
O que o enunciado pede e os dados que temos:
- Pede a massa, em gramas, de
de . - Nos foi dada a massa atômica de vários elementos:
, , , , , , . - Observação: o enunciado não listou a massa atômica do hidrogênio, mas é informação básica usar
. Vou usar esse valor.
Passo 2
Conceito básico que vamos usar (explicação curta e prática):
- A massa molar de um composto (em
) é a soma das massas atômicas (em ) de todos os átomos da sua fórmula química. Isso funciona porque por átomo corresponde numericamente a para o molar mass. - Uma vez que sabemos a massa molar
(em ), a massa de uma quantidade de mols é dada por:
Aqui:
-
é o número de mols (fornecido: ); -
é a massa molar do composto (que vamos calcular).
Passo 3
Calcular a massa molar de
explicando cada termo:
- A fórmula tem um só átomo de sódio, um de hidrogênio, um de carbono e três de oxigênio.
- Então a massa molar
é a soma:
Substituindo pelos valores:
Calcule passo a passo:
Portanto:
Passo 4
Calcular a massa usando
e fazer as contas detalhadas:
Fazendo a multiplicação em duas partes para ficar claro:
Logo:
Passo 5
Sobre arredondamento e algarismos significativos (para entregar a resposta final de forma apropriada):
- O número de mols fornecido é
(três algarismos significativos). As massas atômicas fornecidas estão em inteiro (valores aproximados), então faz sentido apresentar o resultado com três algarismos significativos. - Arredondando
para três algarismos significativos obtemos .