Com base na estequiometria responda as seguintes questões:
Número de átomos de H em
de
. Dados:
.
Número de átomos de H em
Passo 1
O que o enunciado pede e o que foi dado:
- Pergunta: calcular o número de átomos de hidrogênio (H) em
do composto . - Informação direta do enunciado usada: quantidade em mol de
é . - Informação adicional necessária (constante universal da química): número de Avogadro
(número de entidades — moléculas — por mol). - Informação que já vem na fórmula molecular: cada molécula de
contém átomos de hidrogênio.
Passo 2
Conceito-chave e ideia do método (explicação didática):
- O “mol” é uma unidade que conta entidades (moléculas, átomos, etc.). Por definição,
contém entidades, com sendo o número de Avogadro. - Para achar o número de moléculas em uma dada quantidade de mols usa-se:
- Depois, para achar o número de átomos de H a partir do nº de moléculas:
- Assim a sequência é: mols
moléculas átomos de H.
Passo 3
Aplicando a primeira etapa: converter mols em número de moléculas
- A quantidade de
é . O número de moléculas é
- Escrevendo com
:
Passo 4
Aplicando a segunda etapa: converter moléculas em átomos de H
- Cada molécula de
tem átomos de H. Logo
- Substituindo a expressão do passo anterior:
Passo 5
Fazendo as contas passo a passo (para poder fazer sem calculadora, usando notação científica)
- Primeiro multiplica-se os números que não estão em potência:
- Então
- Agora multiplica
por . Uma conta manual:
- Portanto
Passo 6
Ajuste para notação científica padrão e arredondamento
- Escrever
na forma padrão:
- Considerando a precisão dos dados (mols dados com três algarismos significativos:
), faz sentido arredondar a resposta para três algarismos significativos:
Passo 7
Verificação rápida de unidades e sentido físico
- Unidade final é “átomos”, sem mol nem moléculas — está coerente.
- Ordem de grandeza faz sentido: pouco mais de um mol e cada molécula tem 4 H, então o total fica na casa de
átomos (pois já tem entidades).