Qual é a base mais forte em cada um dos pares abaixo?
Etóxido de sódio (NaOCH2 CH3) ou amideto de sódio (NaNH2)
Dados:
CH3 CH2 OH: pKa=16
NH3: pKa=36
HC equiv CH: pKa=26

Passo 1

Beleza, o exercício manda comparar duas bases: etóxido de sódio (NaOCH₂CH₃) e amideto de sódio (NaNH₂). O assunto é força de base em química orgânica, e pra resolver a gente vai precisar dos valores de pKa dos ácidos conjugados dessas bases (que são etanol, pKa = 16, e amônia, pKa = 36) e entender a relação entre pKa e força de base.

Passo 2

Teoria na prática: quanto maior o pKa do ácido conjugado, mais fraco é esse ácido e, portanto, mais forte é a base correspondente. Em fórmula:
Se pKa(conj. ácido A) > pKa(conj. ácido B) → base A⁻ é mais forte que base B⁻.

Passo 3

Aqui nossos ácidos conjugados são:
• Etanol, que tem pKa = 16 → base conjugada é etóxido, OCH₂CH₃⁻
• Amônia, que tem pKa = 36 → base conjugada é amideto, NH₂⁻
Como 36 > 16, o ácido que gera o amideto é mais fraco que o que gera o etóxido. Logo, NH₂⁻ é a base mais forte.

Passo 4

Só reforçando: não precisamos usar o pKa do acetileno (pKa = 26) porque ele não participa diretamente deste par. A comparação chave é entre 16 e 36.

Resposta

A base mais forte é o amideto de sódio, NaNH₂.

Exercícios relacionados