Qual é a base mais forte,
ou
? (
da água é 15.7: o
da
é 36.)
Passo 1
O que o enunciado pede: comparar qual é a base mais forte entre
e
.
Informações fornecidas:
- O
da água é (ou seja, tem ). - O
da amônia é (ou seja, tem ).
Passo 2
Conceito-chave (explicado devagarinho): base e ácido conjugado.
- Uma base é a espécie que aceita próton (
); o ácido conjugado da base é a espécie formada quando a base aceita um próton. - Para
o ácido conjugado é . - Para
o ácido conjugado é .
O que significa
:
-
mede a força de um ácido: quanto menor , mais forte o ácido. - Regra prática importante: quanto maior o
do ácido conjugado, mais fraco é esse ácido e, portanto, mais forte é a sua base conjugada. Em palavras: ácido fraco → base conjugada forte.
Passo 3
Aplicando a regra aos dados:
- O ácido conjugado de
é com . - O ácido conjugado de
é com .
Como
é muito maior que
, concluímos que
é muito mais fraco como ácido do que
. Logo a base conjugada
é muito mais forte que
.
Passo 4
Verificação quantitativa por equilíbrio ácido-base (fórmula útil):
- Para a reação de transferência de próton
, o constante de equilíbrio é
- Escolhemos a reação
. Aqui e . - Então
- Como
é gigantescamente maior que 1, a reação favorece fortemente os produtos ( ). Isso significa que retira próton da água de forma quase completa — comportamento típico de uma base muito mais forte que .
Passo 5
Intuição química adicional e resumo:
- Nitrogênio é menos eletronegativo que oxigênio, logo um mesmo excesso de carga negativa fica menos estabilizado em
do que em ; menor estabilização ↔ maior basicidade. Isso é consistente com os dados. - Portanto,
é muito mais básico que ; numericamente a diferença de indica uma preferência de protonação da água por na ordem de .