Com base nas informações acima e nos seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
3. A adição de Ag^+ desloca o equilíbrio (1) no sentido da formação do produto, segundo o princípio de Le Chatelier.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz o seguinte: “A adição de Ag^+ desloca o equilíbrio (1) no sentido da formação do produto, segundo o princípio de Le Chatelier.”
Conteúdo: equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier.
O que vamos precisar:
  1. Saber qual é a reação do equilíbrio (1).
  2. Entender o que são reagentes e produtos nessa reação.
  3. Aplicar o princípio de Le Chatelier para ver pra que lado o sistema se move quando a gente adiciona Ag^+.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever o equilíbrio (1). Geralmente, para o sistema envolvendo prata e cloreto, temos:
AgCl(s) <=ftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)
Aqui:
– Reagente (lado esquerdo): AgCl(s)
– Produto (lado direito): Ag^+ e Cl^-

Passo 3

Agora, qual é o princípio de Le Chatelier?
Ele diz que, se a gente perturbar um equilíbrio (mudando concentração, pressão ou temperatura), o sistema se ajusta para minimizar essa perturbação.
No caso de aumentar a concentração de um dos produtos, o sistema “responde” consumindo parte desse produto, deslocando o equilíbrio para o lado dos reagentes.

Passo 4

Como estamos adicionando Ag^+ (que é produto do equilíbrio), o sistema vai deslocar para o lado dos reagentes, formando mais AgCl(s) para “consumir” o excesso de prata.
Isso significa que o deslocamento é para a esquerda, e não para a direita (formação de produto).

Resposta

A proposição 3 é INCORRETA.

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