Com base nos tipos de forças intermoleculares, determine a substância em cada conjunto como o ponto de ebulição mais elevado e indique qual interação ocorre em cada substância. Justifique sua resposta.
CH3 CH2 OH ou CH3 CH2 CH3

Passo 1

Beleza, aqui a gente precisa comparar o ponto de ebulição de duas moléculas:
  • CH3CH2OH (etanol)
  • CH3CH2CH3 (propano)
O assunto é forças intermoleculares – são as “cola” que mantém as moléculas unidas no líquido. Para resolver, vamos precisar lembrar quais são os tipos principais de força intermolecular (dipolo-dipolo, dipolo induzido, London e, especialmente, ligações de hidrogênio).

Passo 2

Primeiro, vale a pena recapitular rapidinho as forças disponíveis:
  1. Forças de London (ou dispersão): existem em todas as moléculas, mas são fracas.
  2. Dipolo-dipolo: ocorrem quando moléculas têm dipolo permanente (são polares).
  3. Ligações de hidrogênio: caso especial de dipolo-dipolo, bem mais forte, só rola quando há H ligado a O, N ou F.
Quanto mais forte a força entre moléculas, maior será o ponto de ebulição (você precisa de mais energia pra “soltar” as moléculas).

Passo 3

Analisando CH3CH2OH (etanol):
  • É polar, porque o grupo OH puxa elétrons pra si (oxigênio é bem eletronegativo).
  • Tem hidrogênio ligado ao oxigênio, então rolam ligações de hidrogênio entre as moléculas de etanol.
  • Além disso, também tem forças de London e dipolo-dipolo.

Passo 4

Analisando CH3CH2CH3 (propano):
  • É apolar: a molécula toda é carbono e hidrogênio, com eletronegatividade parecida.
  • Só apresenta forças de London (dispersão), que são bem mais fracas que ligações de hidrogênio.

Passo 5

Comparando as duas:
  • Etanol tem ligações de hidrogênio (força forte) + dipolo-dipolo + London.
  • Propano só tem London (força fraca).
    Logo, para separar as moléculas e passar ao estado gasoso, precisa de muito mais energia no etanol. Isso se traduz em um ponto de ebulição maior.

Resposta

A substância com ponto de ebulição mais elevado é CH3CH2OH, por apresentar ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

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