Com base nos tipos de forças intermoleculares, determine a substância em cada conjunto como o ponto de ebulição mais elevado e indique qual interação ocorre em cada substância. Justifique sua resposta.
ou
Passo 1
Beleza, aqui a gente precisa comparar o ponto de ebulição de duas moléculas:
-
(etanol) -
(propano)
O assunto é forças intermoleculares – são as “cola” que mantém as moléculas unidas no líquido. Para resolver, vamos precisar lembrar quais são os tipos principais de força intermolecular (dipolo-dipolo, dipolo induzido, London e, especialmente, ligações de hidrogênio).
Passo 2
Primeiro, vale a pena recapitular rapidinho as forças disponíveis:
- Forças de London (ou dispersão): existem em todas as moléculas, mas são fracas.
- Dipolo-dipolo: ocorrem quando moléculas têm dipolo permanente (são polares).
- Ligações de hidrogênio: caso especial de dipolo-dipolo, bem mais forte, só rola quando há H ligado a O, N ou F.
Quanto mais forte a força entre moléculas, maior será o ponto de ebulição (você precisa de mais energia pra “soltar” as moléculas).
Passo 3
Analisando
(etanol):
- É polar, porque o grupo OH puxa elétrons pra si (oxigênio é bem eletronegativo).
- Tem hidrogênio ligado ao oxigênio, então rolam ligações de hidrogênio entre as moléculas de etanol.
- Além disso, também tem forças de London e dipolo-dipolo.
Passo 4
Analisando
(propano):
- É apolar: a molécula toda é carbono e hidrogênio, com eletronegatividade parecida.
- Só apresenta forças de London (dispersão), que são bem mais fracas que ligações de hidrogênio.
Passo 5
Comparando as duas:
- Etanol tem ligações de hidrogênio (força forte) + dipolo-dipolo + London.
- Propano só tem London (força fraca).
Logo, para separar as moléculas e passar ao estado gasoso, precisa de muito mais energia no etanol. Isso se traduz em um ponto de ebulição maior.
Resposta
A substância com ponto de ebulição mais elevado é
, por apresentar ligações de hidrogênio entre suas moléculas.