Complete e faça o balanceamento das seguintes equações moleculares e a seguir escreva a equação iônica simplificada para cada uma:
Passo 1
Resumo do enunciado: Temos a reação
Precisamos completar e balancear essa equação molecular e depois escrever a equação iônica simplificada.
Conteúdo: estequiometria (balanceamento de equações) e equações iônicas em soluções aquosas.
O que vamos usar:
- Regras de balanceamento (conservar número de átomos e carga).
- Conceito de reação de neutralização (base + ácido → sal + água).
- Dissociação de ácidos fortes e sais solúveis em íons, e identificação de íons espectadores.
Passo 2
Identificar os produtos:
Al(OH)₃ é um hidróxido (base) e HNO₃ é um ácido forte. Em neutralização forma-se água e o sal nitrato de alumínio, .
Equação molecular “despreocupada” com produtos:
Al(OH)₃ é um hidróxido (base) e HNO₃ é um ácido forte. Em neutralização forma-se água e o sal nitrato de alumínio,
Equação molecular “despreocupada” com produtos:
Passo 3
Balanceamento da equação molecular:
- Alumínio (Al): aparece 1 vez de cada lado.
- Nitrato (NO₃): no sal há 3 grupos NO₃, então precisamos de 3 HNO₃.
- Hidrogênios e oxigênios: ao usar 3 HNO₃, teremos 3 H⁺ reagindo com 3 OH⁻ para dar 3 H₂O.
Equação balanceada:
Passo 4
Escrever a equação iônica total:
- HNO₃ é forte → se dissocia em
e . - Al(NO₃)₃ é solúvel → se dissocia em
e . - Al(OH)₃(s) e H₂O(l) não se dissociam.
Passo 5
Cancelar íons espectadores (aqueles que aparecem iguais nos dois lados):
.
Equação iônica simplificada (líquida):
Equação iônica simplificada (líquida):
Resposta
Equação molecular balanceada:
Equação iônica simplificada: