Complete e faça o balanceamento das seguintes equações moleculares e a seguir escreva a equação iônica simplificada para cada uma:
Al(OH)3(s)+HNO3(aq) longrightarrow

Passo 1

Resumo do enunciado: Temos a reação
Al(OH)3(s) + HNO3(aq) longrightarrow ?
Precisamos completar e balancear essa equação molecular e depois escrever a equação iônica simplificada.
Conteúdo: estequiometria (balanceamento de equações) e equações iônicas em soluções aquosas.
O que vamos usar:
- Regras de balanceamento (conservar número de átomos e carga).
- Conceito de reação de neutralização (base + ácido → sal + água).
- Dissociação de ácidos fortes e sais solúveis em íons, e identificação de íons espectadores.

Passo 2

Identificar os produtos:
Al(OH)₃ é um hidróxido (base) e HNO₃ é um ácido forte. Em neutralização forma-se água e o sal nitrato de alumínio, Al(NO3)3.
Equação molecular “despreocupada” com produtos:
Al(OH)3(s) + HNO3(aq) longrightarrow Al(NO3)3(aq) + H2O(l)

Passo 3

Balanceamento da equação molecular:
  1. Alumínio (Al): aparece 1 vez de cada lado.
  2. Nitrato (NO₃): no sal há 3 grupos NO₃, então precisamos de 3 HNO₃.
  3. Hidrogênios e oxigênios: ao usar 3 HNO₃, teremos 3 H⁺ reagindo com 3 OH⁻ para dar 3 H₂O.
    Equação balanceada:
Al(OH)3(s) + 3,HNO3(aq) longrightarrow Al(NO3)3(aq) + 3,H2O(l)

Passo 4

Escrever a equação iônica total:
  • HNO₃ é forte → se dissocia em H^+ e NO3^-.
  • Al(NO₃)₃ é solúvel → se dissocia em Al^3+ e NO3^-.
  • Al(OH)₃(s) e H₂O(l) não se dissociam.
Al(OH)3(s) + 3,H^+(aq) + 3,NO3^-(aq) longrightarrow Al^3+(aq) + 3,NO3^-(aq) + 3,H2O(l)

Passo 5

Cancelar íons espectadores (aqueles que aparecem iguais nos dois lados): NO3^-.
Equação iônica simplificada (líquida):
Al(OH)3(s) + 3,H^+(aq) longrightarrow Al^3+(aq) + 3,H2O(l)

Resposta

Equação molecular balanceada:
Al(OH)3(s) + 3,HNO3(aq) longrightarrow Al(NO3)3(aq) + 3,H2O(l)
Equação iônica simplificada:
Al(OH)3(s) + 3,H^+(aq) longrightarrow Al^3+(aq) + 3,H2O(l)

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