Baseado no dados fornecidos abaixo, calcule a entalpia reticular (
H ret
do óxido de magnésio (MgO), e esboçe o ciclo de Born-Haber para este processo.
Entalpia de formação do
Entalpia de sublimação do
Energia de Ionização do
Energia de Ionização do
Energia de dissociação do
Afinidade eletrônica do
Afinidade eletrônica do
Entalpia de sublimação do
Energia de dissociação do
Passo 1
O enunciado pede a entalpia reticular de
usando o ciclo de Born–Haber. Temos dados de formação de
, sublimação de
, dissociação de
, primeiras e segundas energias de ionização de Mg, e primeiras e segundas afinidades eletrônicas de O. Vamos decompor o processo em etapas: atomização dos reagentes, formação dos íons gasosos e depois a formação do retículo.
Passo 2
Atomização de magnésio e oxigênio:
,
Passo 3
Formação dos cátions de magnésio em fase gasosa:
,
Passo 4
Formação do ânion óxido em fase gasosa:
,
Passo 5
Somando as energias para obter
:
Passo 6
No ciclo de Born–Haber vale
como
,kJ/mol, isolamos
Passo 7
Calculando a entalpia reticular:
Arredondando,
Resposta
A entalpia reticular de
é aproximadamente
O ciclo de Born–Haber pode ser esboçado assim: