Baseado na teoria de ligação de valência proposta por Pauling encontre qual a geometria associada às seguintes espécies:
 ^{-} (diamagnético)
Passo 1
O enunciado pede, utilizando a teoria de ligação de valência (VBT) de Pauling, que a gente determine a geometria da espécie 
 , sabendo que ela é diamagnética. Para isso, vamos precisar:
– Determinar o estado de oxidação do Au e sua configuração eletrônica final.
– Ver quantos elétrons d ele tem e como ficam emparelhados.
– Escolher os orbitais de valência que participam da formação de híbridos.
– Ver qual hibridação surge e deduzir a geometria.
– Determinar o estado de oxidação do Au e sua configuração eletrônica final.
– Ver quantos elétrons d ele tem e como ficam emparelhados.
– Escolher os orbitais de valência que participam da formação de híbridos.
– Ver qual hibridação surge e deduzir a geometria.
Passo 2
Primeiro, o estado de oxidação do ouro em 
  é dado por
ou seja, trata-se de 
 . O ouro neutro tem configuração eletrônica 
 . Ao formar 
 , ele perde primeiro o elétron 
  e mais dois elétrons do conjunto 
 , ficando com
Passo 3
Como a espécie é diamagnética, todos os elétrons do conjunto 
  estão emparelhados. Num esquema de baixa energia interna (emparelhamento completo), esses oito elétrons ocupam os quatro orbitais 
  de menor energia, deixando um orbital 
  (o de maior energia) livre.
Passo 4
Os orbitais de valência disponíveis para hibridização são os seguintes:
– Um orbital .
– Três orbitais .
– Cinco orbitais .
– Um orbital
– Três orbitais
– Cinco orbitais
Como só precisamos de quatro híbridos para ligar quatro Cl
 , escolhemos um orbital 
  livre (aquele de maior energia, normalmente o 
 ), o 
  e dois orbitais do 
  (digamos 
  e 
 ). Isso gera hibridização do tipo 
 .
Passo 5
Os quatro híbridos 
  formam-se no plano 
  com ângulos de 
  entre eles, cada um apontando para um ligante 
 .
Resposta
Quadrado planar.