Baseado na teoria de ligação de valência proposta por Pauling encontre qual a geometria associada às seguintes espécies:
 ^{2-} (diamagnético)
Passo 1
Resumindo, queremos prever a geometria de 
  usando a Teoria de Ligação de Valência de Pauling. Para isso vamos (1) achar o estado de oxidação e a configuração eletrônica de Ni, (2) ver como os elétrons se distribuem em 
  para dar diamagnetismo, e (3) identificar o tipo de hibridação que forma a geometria.
Passo 2
O flúor é 
  e o complexo tem carga total 
 , então se 
  tiver carga 
  vale
Logo, 
  tem configuração eletrônica 
 .
Passo 3
O complexo é diamagnético, ou seja, não tem elétrons desemparelhados. Para um íon 
  em campo octaédrico de intensidade suficiente, ocorre emparelhamento total na parte 
 , ficando
sem elétrons em 
 .
Passo 4
Dos cinco orbitais 
 , os três 
  estão preenchidos e os dois 
  estão livres. Além disso, as orbitais 
  e as três 
  do níquel também estão disponíveis. Logo formam-se seis híbridos usando dois 
  (os 
 ), um 
  e três 
 , ou seja, hibridação 
 , que dá geometria octaédrica.
Resposta
A geometria de 
  é octaédrica.