Baseado na teoria de ligação de valência proposta por Pauling encontre qual a geometria associada às seguintes espécies:
\mathrm{NiF}_{6}^{2-} (diamagnético)

Passo 1

Resumindo, queremos prever a geometria de \mathrm{[NiF_6]^{2-}} usando a Teoria de Ligação de Valência de Pauling. Para isso vamos (1) achar o estado de oxidação e a configuração eletrônica de Ni, (2) ver como os elétrons se distribuem em d para dar diamagnetismo, e (3) identificar o tipo de hibridação que forma a geometria.

Passo 2

O flúor é -1 e o complexo tem carga total -2, então se \mathrm{Ni} tiver carga x vale
x + 6(-1) = -2 \implies x = +4.
Logo, \mathrm{Ni^{4+}} tem configuração eletrônica [\mathrm{Ar}]\,3d^6.

Passo 3

O complexo é diamagnético, ou seja, não tem elétrons desemparelhados. Para um íon d^6 em campo octaédrico de intensidade suficiente, ocorre emparelhamento total na parte t_{2g}, ficando
t_{2g}^6\,e_g^0,
sem elétrons em e_g.

Passo 4

Dos cinco orbitais 3d, os três t_{2g} estão preenchidos e os dois e_g estão livres. Além disso, as orbitais 4s e as três 4p do níquel também estão disponíveis. Logo formam-se seis híbridos usando dois 3d (os e_g), um 4s e três 4p, ou seja, hibridação d^2sp^3, que dá geometria octaédrica.

Resposta

A geometria de \mathrm{[NiF_6]^{2-}} é octaédrica.

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