Baseado na teoria de ligação de valência proposta por Pauling encontre qual a geometria associada às seguintes espécies:
^{2-} (diamagnético)
Passo 1
Resumindo, queremos prever a geometria de
usando a Teoria de Ligação de Valência de Pauling. Para isso vamos (1) achar o estado de oxidação e a configuração eletrônica de Ni, (2) ver como os elétrons se distribuem em
para dar diamagnetismo, e (3) identificar o tipo de hibridação que forma a geometria.
Passo 2
O flúor é
e o complexo tem carga total
, então se
tiver carga
vale
Logo,
tem configuração eletrônica
.
Passo 3
O complexo é diamagnético, ou seja, não tem elétrons desemparelhados. Para um íon
em campo octaédrico de intensidade suficiente, ocorre emparelhamento total na parte
, ficando
sem elétrons em
.
Passo 4
Dos cinco orbitais
, os três
estão preenchidos e os dois
estão livres. Além disso, as orbitais
e as três
do níquel também estão disponíveis. Logo formam-se seis híbridos usando dois
(os
), um
e três
, ou seja, hibridação
, que dá geometria octaédrica.
Resposta
A geometria de
é octaédrica.