Baseado na teoria de ligação de valência proposta por Pauling encontre qual a geometria associada às seguintes espécies:
 ^{-} (cinco elétrons desemparelhados)
Passo 1
O enunciado pede a geometria de 
  segundo a teoria de ligação de valência de Pauling, sabendo que há cinco elétrons desemparelhados. Isso envolve determinar o estado de oxidação do ferro, sua configuração eletrônica e o tipo de hibridização que surge ao redor do átomo central.
Passo 2
Calculemos o estado de oxidação de Fe em 
 . Cada C
  contribui com 
 , e o ânion total tem carga 
 :
Portanto, o ferro está em 
  e sua configuração eletrônica parte de 
 .
Passo 3
O ânion 
  é um ligante de campo fraco, o que implica em pequena separação entre orbitais 
  (crystal field splitting 
 ) e, portanto, energia de pareamento 
  maior que 
 . Logo, não há pareamento extra dos cinco elétrons em 
 ; eles permanecem desemparelhados (high-spin), confirmando os cinco elétrons não pareados.
Passo 4
Com quatro ligantes e altos custos de pareamento em 
 , o ferro usa apenas seus orbitais de valência 
  e 
  para hibridizar. São quatro orbitais híbridos do tipo 
  destinados a formar ligações σ com os quatro íons C
 .
Passo 5
A hibridização 
  gera uma geometria tetraédrica, pois quatro orbitais equivalentes apontam para os vértices de um tetraedro, maximizando o afastamento entre pares eletrônicos ligados.
Resposta
A geometria de 
  é tetraédrica.